1.  Calcolare il volume di HCl concentrato commerciale (37% in massa, densità 1,23 g/mL) da diluire per preparare 230 L di una soluzione di HCl a pH 3,48.

2.  1.     Calcolare il pH delle soluzioni acquose contenenti:

a)     8,0•10-4 M di Ba(OH)2,

b)     0,0217 M di KCN;

3.  Calcolare i grammi di KCN solido da aggiungere a 33,6 mL di HCN 0,0445 M per avere una soluzione tampone a pH = 8,93.

4.  Calcolare la concentrazione di una soluzione di Ba(OH)2 sapendo che 37,49 mL di essa vengono neutralizzati da 12,36 mL di HNO3 0,01741 M.

5.  Calcolare il pH di una soluzione tampone in grado di sciogliere fino a 0,277 g di Cd(OH)2 in 64,0 mL di soluzione.

6. Calcolare il pH della soluzione ottenuta facendo assorbire 138 mL di NH3 gassosa, misurati a 22°C e pressione atmosferica, in 75,1 mL di HCl 0,0357 M.

7.    1.     Del 200 mL di una soluzione contente solfati vengono trattati con Ba2+ fino a completa precipitazione dei solfati come BaSO4. Dopo filtrazione ed essiccamento, si ottengono 27,4 mg di precipitato.

8.  Le rocce dolomitiche sono costituite essenzialmente da carbonati di magnesio e calcio. Un frammento di roccia di 3,43 g viene sciolto in acidi e la CO2 liberata viene fatta gorgogliare in una soluzione di Ba(OH)2, dando luogo a 6,96 g di precipitato di BaCO3.

Calcolare la percentuale di MgCO3 nel frammento.