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Acides et bases 1 - pH
Plusieurs bonnes réponses sont possibles à chaque question.
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* Indicates required question
Un acide de Bronsted est une espèce pouvant :
*
1 point
capter un hydroxyde HO-
capter un proton H+
céder un proton H+
Required
Une base de Bonsted est une espèce pouvant :
*
1 point
capter un électron e-
capter un proton H+
céder un hydroxyde HO-
Required
L'eau H2O fait partie des couples acido-basiques de Bronsted :
*
1 point
H3O+ / H2O
H3O+ / H2
H2O / HO-
HO- / O2-
H2O2 / H2O
Required
L'eau est un ampholyte car :
*
1 point
c'est un acide
c'est une base
c'est à la fois un acide et une base
conduit à l'équilibre d'autoprotolyse : 2 H2O = H3O+ + HO-
Required
Le pH et la concentration en ions H3O+ et HO- sont reliés par les relations :
*
1 point
[H3O+] = 10^(-pH)
pH = log [H3O+]
pH = - log [H3O+]
pH = - ln [H3O+]
pH = 10^(-[H3O+])
pH = - log [HO-]
Required
Une solution aqueuse neutre au sens acido-basique est une solution pour laquelle :
*
1 point
[H3O+] = [HO-]
pH = 7 à 25°C
pH = 7 à toute température
Required
Une solution aqueuse acide à 25°C est une solution dans laquelle :
*
1 point
[H3O+] = [HO-]
[H3O+] > [HO-]
pH < 7
pH > 7
Required
La constante Ke de l'équilibre d'autoprotolyse : 2 H2O = H3O+ + HO- est telle que :
*
1 point
Ke = [H3O+] / [HO-]
Ke = [HO-] / [H3O+]
pKe = - log Ke
Ke = [H3O+] [HO-]
Required
A 25°C, les pKa des deux couples de l'eau ont pour valeur :
*
1 point
-1,30 et 15,30
0,00 et 14,00
1,00 et 14,00
Required
La gamme de pH mesurables dans l'eau :
*
1 point
est comprise entre 0,00 et 14,00.
n'a pas de limite théorique.
est en pratique comprise environ entre : -1,30 et 15,30.
Required
La valeur du Ke de l'eau à 25°C est telle que :
*
1 point
Ke = 10^(-14)
pKe = 15,3
pKe = 14
Required
Dans l'eau, un acide fort comme le chlorure d'hydrogène HCl est une espèce :
*
1 point
totalement dissociée.
HCl + H2O = H3O+ + Cl- est une réaction quantitative.
HCl + H2O = H3O+ + Cl- est une réaction non quantitative.
dont le pKa du couple (HCl / Cl-) > 0
dont le pKa du couple (HCl / Cl-) < 0
dont le pKa du couple (HCl / Cl-) est compris entre 0 et 14
Required
Dans l'eau, une base faible comme l'ammoniac NH3 est une espèce :
*
1 point
totalement dissociée.
NH3 + H2O = NH4+ + HO- est une réaction quantitative (totale).
NH3 + H2O = NH4+ + HO- est une réaction non quantitative (non totale).
dont le pKa du couple (NH4+ / NH3) > 14
dont le pKa du couple (NH4+ / NH3) < 0
dont le pKa du couple (NH4+ / NH3) est compris entre 0 et 14
Required
La mesure du pH avec un pHmètre nécessite :
*
1 point
1 seule électrode de platine Pt
1 électrode de platine Pt et une électrode de verre
1 seule électrode de référence
1 seule électrode d'argent Ag
1 électrode d'argent Ag et 1 électrode de référence
1 électrode de référence et 1 électrode de verre
Required
L'étalonnage d'un pHmètre :
*
1 point
n'est pas nécessaire
est réalisé avec une solution d'acide fort
est réalisé avec deux solutions tampon de pH = 4,00 et pH = 7,00
est réalisé avec 1 seule solution tampon de pH = 7,00
Required
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