EJA2- PET 4 - QUÍMICA Semana 5 e 6

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EIXO TEMÁTICO: Materiais - aprofundamento.
TEMA/ TÓPICO(S): Transformações dos materiais / Equilíbrio nas transformações químicas.
HABILIDADE(S): 17.2.1. Identificar ácidos e bases fortes de ácidos e bases fracos, com base em constantes de equilíbrio. 17.2.2. Escrever a equação de dissociação de ácidos e bases e a correspondente expressão da constante de equilíbrio. 22.1. Conceituar pH e pOH. 22.1.1. Compreender os procedimentos utilizados para calcular valores de pH e pOH, partindo de concentrações de H⁺ (H₃O⁺) e OH⁻, e vice-versa. 22.1.2. Identificar o caráter ácido ou básico de uma solução a partir de valores de pH. 22.1.3. Utilizar fórmulas para determinação de pH e pOH a partir da concentração de suas soluções.
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Equilíbrio Iônico. Equilíbrio de Ionização da água: pH e pOH.
TEMA: Equilíbrio químico em sistemas aquosos. Equilíbrio de Ionização da água: pH e pOH

Para saber mais:
Equilíbrio iônico – Ka e Kb: https://www.youtube.com/watch?v=44qeVYpeY6g
Artigo sobre o equilíbrio iônico de ácidos e bases: https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/copy-of-acid-base-equilibria/a/weak-acid-base-equilibria
Ionização da água e pH: https://www.youtube.com/watch?v=GCXU1S3QXc8
pH:https://vaiqui- mica.com.br/o-que-e-ph/

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EJA2

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Escreva a expressão de Ka para os ácidos e a expressão de Kb para as bases relacionadas: a)NH₄OH b)Ba(OH)₂ c)H₂SO₄ d)HF *

(Enem 2016) Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a) *

fenol.

piridina.

metilamina.

hidrogenofosfato de potássio.

hidrogenosulfato de potássio.

(UFOP) Para obtenção do valor da constante de equilíbrio para o sistema, numa dada temperatura, CH₃COOH(aq) ⇆ CH₃COO-(aq) + H⁺(aq) Forneceram-se os seguintes dados: I) Concentração molar inicial do ácido acético. II) Concentração molar do ânion acetato. III) Concentração molar do íon H+. IV) Temperatura do sistema. O levantamento do valor da constante de equilíbrio requer apenas os dados fornecidos por: *

I e IV.

I e III.

II e IV.

I, II, III e IV.

I, III e IV.

Calcule a concentração de íons H⁺ em uma solução aquosa 0,40 mol/L de H₂S. As constantes de ionização do H₂S: K1 = 1,0 . 10⁻⁷ K₂ = 1,3 . 10⁻¹³. *

2 x 10⁻⁴ mol/L

4 x 10⁻¹ mol/L

4 x 10⁻⁴ mol/L

2 x 10⁻¹ mol/L

Dados os pH dos materiais seguintes: a) Quais desses materiais são ácidos? b) Quais desses materiais são alcalinos (básicos)? c) Qual o material mais próximo da neutralidade? d) Qual dos materiais apresenta a maior concentração hidrogeniônica [H⁺]? *

Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que: *

o suco apresenta propriedades alcalinas.

a concentração de íons H+ presentes no suco é 10⁴ mol/L.

a concentração de íons H+ presentes no suco é 10⁻⁴ mol/L.

a concentração de íons OH- presentes no suco é 10⁴ mol/L.

a concentração de íons OH- presentes no suco é 10⁻⁴ mol/L.

A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção de pH em diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons sulfato e sódio. O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o *

cálcio, porque sua hidrólise produz H⁺, que aumenta a acidez.

amônio, porque sua hidrólise produz H⁺, que aumenta a acidez.

sódio, porque sua hidrólise produz OH⁻, que aumenta a alcalinidade.

sulfato, porque sua hidrólise produz OH⁻, que aumenta a alcalinidade.

carbonato, porque sua hidrólise produz OH⁻, que aumenta a alcalinidade.

As informações sobre pH, pOH, [H⁺] e [OH⁻] estão corretas somente: *