II Unidade - 4º Roteiro de Estudo - Atividade 4

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II Unidade - 4º Roteiro de Estudo - Atividade 4 - Reações Químicas

Professora Januza - Ciências (9° Ano)

Orientações:

1 – Os conteúdos estudados nessa Atividade são reações químicas.
2 – Para responder a Atividade 4 você precisa ter assistido aos vídeos, estudado esse conteúdo no Texto Complementar, realizado o experimento e pesquisado também em outras fontes, para completar seu aprendizado.
3 – Leia atentamente cada questão.
4 – Para cada questão assinale apenas uma alternativa.
5 – Você só tem uma única chance para responder a atividade no site. Por isso é importante e necessário estudado antes.
6 - Assine a Lista de Presença:

Ótimo desempenho.

Nome completo *

Série e turma *

9º A

9º B

9º C

9º D

9º E

9º F

Questão 01. Desde que a Terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando. Durante o dia, as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração, os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química, estas transformações são denominadas: *

Reações químicas.

Fenômenos físicos.

Fórmulas químicas.

Equações químicas.

Fenômenos químicos.

Questão 02. As reações químicas, quanto ao calor envolvido, podem ser classificadas em: ENDOTÉRMICAS - absorvendo calor externo, e EXOTÉRMICAS - liberando calor para o meio ambiente. Nas pizzarias há cartazes dizendo: “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno, para assar a pizza, é: *

Explosiva.

Exotérmica.

Catalisada.

Endotérmica.

Pecilotérmica.

Questão 03. Abaixo temos a representação esquemática de uma reação química:

Quais são as substâncias químicos que fazem para do produto, representado na reação? *

CH4 e CO2

CH4 e 2H2O

2H2O e 2O2

CO2 e 2H2O

CH4 e 2O2

Questão 04. Considere a equação química não balanceada: Mg + HCl → MgCl2 + H2. Admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada substância do produto, o coeficiente de cada substância do reagente será, RESPECTIVAMENTE: *

3 e 6.

6 e 6.

12 e 6.

6 e 12.

12 e 12.

Questão 05. Faça o balanceamento da equação química abaixo e depois assinale a alternativa que indica o tipo de reação correspondente: Na + Cl2 -------> NaCl *

4 Na + Cl2 ----> 3 NaCl (síntese ou dupla troca).

Na + Cl ----> 2 NaCl (substituição ou decomposição).

2 Na + 2Cl2 ----> 4 NaCl3 (permuta ou adição).

6 Na + 4 Cl ----> 2 Na4Cl3 (adição ou simples troca).

2 Na + Cl2 ----> 2 NaCl (síntese ou adição).

Questão 06. O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se decompor, formando água e oxigênio, conforme a equação química a seguir. A respeito dessa reação a equação CORRETAMENTE balanceada é: *

H2O2 → O2 + H2O

H2O2 → 2O2 + H2O

2H2O2 → 2O2 + 2H2O

3H2O2 → 2O2 + H2O

2H2O2 → O2 + 2H2O

Questão 07. O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica CORRETAMENTE a reação que ocorre entre esses dois compostos? *

NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2

NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3

NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O

Questão 08. Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH3 → NH4Cl). Esta experiência é um exemplo de: *

Reação de decomposição.

Reação de substituição.

Reação de síntese.

Reação de dupla troca.

Reação de sublimação.

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