Serie examen extraordinario Fisicoquímica II
La presente serie es un conjunto de problemas tipo examen que te ayudaran a repasar los conceptos enseñados en la asignatura de Fisicoquímica II
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Veinte gramos de un soluto se añaden a 100 gramos de agua a 18 °C. La presión de vapor de agua pura es 15.45 mmHg; la presión de vapor de la disolución es de 14.06 mmHg. a) Determinar el peso molecular del soluto b) ¿Qué cantidad de este soluto se necesita añadir a 100 g de agua para reducir la presión de vapor a una tercera parte del valor para el agua pura? *
El calor de vaporización del tetracloruro de carbono es 83.5 BTU/lb y su punto de ebullición es de 170 °F. Calcular la constante de aumento del punto de ebullición para este disolvente.  *
El calor de evaporación del agua en la temperatura de ebullición es 539.524 cal/g; calcular la temperatura de ebullición del agua en soluciones que tienen una fracción molar de agua igual a: 1.0, 0.8, 0.6, 0.4, 0.2.  *
Dos gramos de una sustancia disueltos en 25 gramos de benceno (kf= 4.90 K*kg*mol^-1) produce una disminución en la temperatura de congelación de 3.24 °C. Calcular el peso molecular de la sustancia problema y comparar el valor obtenido con el peso molecular del ácido benzoico. C6H5COOH. *

La presión osmótica de la sangre humana es aproximadamente de 7.7 atm a 40ºC. Calcule la cantidad de NaCl necesario para preparar un litro de una disolución isotónica.

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A una temperatura de  – 47º C la presión de vapor del bromuro de etilo puro es 10 mmHg, mientras que la del cloruro de etilo es 40 mmHg. Supóngase que las sustancias forman una disolución ideal. Si sólo está presente un vestigio del líquido y la fracción mol del cloruro de etilo en el vapor es 0,8:

a) ¿Cuál es la presión total y la fracción mol del cloruro de etilo en el líquido?

b) Si hay 5 moles de líquido y 3 moles de vapor presentes a la misma presión que en a), ¿cuál es la composición global del sistema?
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Una solución acuosa al 0.01 molal de (NH4)Cl ebulle a 373.16 K. Suponiendo que i es constante con la temperatura, calcular el descenso de la presión de vapor de la disolución a 25°C y el punto normal de fusión de la disolución. Considere que la presión de vapor de agua pura a 25°C es 23.8 torr. *
Se desea separar una mezcla de dioxano-butanol a una temperatura de 30°C: Emplee las constantes de Antoine que se encuentran en el aula virtual. a) Realizar la gráfica de fracción mol de dioxano vs presión. b) Indicar cual es la curva de equilibrio de líquido y la  de vapor. Nota: Deberás anexar en formato pdf la gráfica donde señalas las curvas de equilibrio que se solicitan. *
Empleando la gráfica del problema anterior, calcular las moles de líquido y de vapor de dioxano y butanol cuando se tiene una composición del a) 0.05 en fracción mol de dioxano a una presión de 5.88 kPa, considere una alimentación de 10 kg de dioxano y 65 kg de butanol. b) Calcular las moles de líquido y de vapor de butanol cuando se tiene una composición del 56% en mol de butanol a una presión de 3.5 kPa, considere la alimentación del inciso anterior. *
Empleando los datos que se muestran en la imagen los cuales corresponden a la solubilidad del KBr en agua. Para una solución 1 molal el KBr hace disminuir la temperatura de congelación del agua en 3.29 °C. Calcular gráficamente la temperatura y la composición eutéctica del sistema KBr-H2O. Nota: Deberás anexar en formato pdf la gráfica donde señalas la temperatura eutéctica y la composición. *
2 points
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-10
35 %
-1
10%
-50
45%
composición (% p/p)
Temperatura
El KBr se recristaliza a partir del agua saturando la solución a 100 °C y luego enfriándola a 20 °C, los cristales obtenidos se disuelven de nuevo en agua y la solución se evapora a 100 °C hasta que se satura. El enfriamiento a 20 °C produce una segunda cosecha de cristales. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de KBr puro después de las dos cristalizaciones? Emplee los datos del problema anterior. *
Determine la composición de los puntos que se muestran en el siguiente diagrama ternario. *
5 points
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0.6, 0.3, 0.1
0.75, 0.1, 0.15
0, 0, 1
0.45, 0.55, 0
0.45, 0.25, 0.3
b
c
e
d
a

La energía libre estándar de formación de HCl (g) a 25° C es −22770 cal/mol. Calcule la constante de equilibrio termodinámico que corresponde a la disociación de HCl en sus elementos a 25° C.

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La constante de equilibrio para la disociación 2H2S(g) → 2H2(g) + S2(g) es KP = 0.0118 a 1065 °C, en tanto que la entalpía de la reacción es de 177.48 kJ/mol. Determine la constante de equilibrio de la reacción a 1200° C.
 *
Para la reacción que se muestra a continuación en fase gaseosa.
N2 + O2 -----------> N2O5
 La constante de rapidez es k=1.73*10^-5 s^-1 a 25°C. La ley de rapidez observada es r= k[N2O5]: Determinar  a) Calcular la rapidez de reacción en un recipiente de 12 dm^3 con P(N2O5)= 0.10 atm a 25°C, b) Calcule d[N2O5]/dt para las condiciones del inciso anterior, c) Calcule el número de moléculas de N2O5 que se descomponen en 1 segundo para las condiciones del (a).
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1 point
a) Encuentre la energía de activación de una reacción cuya constante de rapidez de reacción se multiplica por 6.5 cuando T se incrementa de 300 K a 310 K. b) Para una reacción con Ea=19 kJ/mol, ¿Por qué factor se multiplica k cuando T se incrementa de 300 K a 310 K? *
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