Не удалось открыть файл, поскольку в вашем браузере отключено использование JavaScript. Включите его и перезагрузите страницу.
c02a04 pH and Buffers
Чтобы сохранить изменения,
войдите в аккаунт Google
.
Подробнее…
*Обязательный вопрос
Your LAST Name:
*
Мой ответ
1. Complete the table to label the pH scale below. Check all options that apply.
*
2 балла
Acidic
Basic
Seawater
Accepts H+
Gastric Juice
Donates H+
Donates OH-
Region 1
Region 2
Acidic
Basic
Seawater
Accepts H+
Gastric Juice
Donates H+
Donates OH-
Region 1
Region 2
2. The presence of buffers allows biological fluids to maintain a relatively constant pH despite the addition of acid or bases. The system shown below is an important biological buffer. Use the grid to identify the molecules and ions and H+ donor and H+ acceptor in the equation. Some choices will be used more than once.
*
7 баллов
CO2
H2O
H2CO3
H+
HCO3-
Water
Carbon Dioxide
Bicarbonate Ion
Carbonic Acid
H+ donor
H+ acceptor
Hydrogen Ion
CO2
H2O
H2CO3
H+
HCO3-
Water
Carbon Dioxide
Bicarbonate Ion
Carbonic Acid
H+ donor
H+ acceptor
Hydrogen Ion
3. The chemical equilibrium between carbonic acid and bicarbonate acts a pH regulator, the reaction shifting to the left or right as other processes in the solution add or remove hydrogen ions. How will the buffering system respond if the pH of the solution begins to fall?
1 балл
Less bicarbonate ions are formed as carbonic acid dissociates.
Bicarbonate will act as an acid and donate hydrogen ions to the solution.
The concentration of hydroxide ions will increase as carbonic acid dissociates.
Bicarbonate will act as a base and remove excess hydrogen ions, producing more carbonic acid.
Отменить выбор
Отправить
Очистить форму
Никогда не используйте формы Google для передачи паролей.
Компания Google не имеет никакого отношения к этому контенту.
Сообщение о нарушении
-
Условия использования
-
Политика конфиденциальности
Формы
