2ª Atividade de Química- 1º bimestre - 3ª A

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2ª Atividade de Química- 1º bimestre - 3ª A - 2021

2ª Atividade de Química - 1º bimestre - 3ª A - 2021

QUÍMICA - PROFª NIDI

SEMANA 02/03/2021 a 16/03/2021

Revisão diagnóstica:

- Habilidade:

Reconhecer e explicar como funcionam as variáveis (estado de agregação, temperatura, pressão, concentração e catalisador) que podem modificar a velocidade (rapidez) de uma transformação química.

Orientações:

1) Leia o PPT ( link no blog).
2) Assista a aula do CM novamente, caso necessário.
3) Faça um resumo em seu caderno;
4) Leia todo formulário.
5) Responda no seu caderno;
6) Assinale as respostas corretas;
7) Envie o formulário.

Nome completo: *

1) (UDESC SC) Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato de sódio for colocado em um copo com água e mantiver-se o copo aberto, observa-se a dissolução do comprimido acompanhada pela liberação de um gás. Assinale a alternativa correta sobre esse fenômeno. *

1 point

a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.

b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da água.

c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.

d) O gás liberado é o oxigênio molecular.

e) O fenômeno corresponde a um processo físico.

2) A temperatura é um fator que controla a velocidade das reações químicas que ocorrem no organismo. Quando a temperatura corporal aproxima-se de 41,7 ºC, pode causar morte, pois acelera todas as reações do corpo, destruindo substâncias vitais como as enzimas, que atuam como catalisadores de reações bioquímicas. A partir do que foi exposto, analise as afirmativas a seguir: *

1 point

a) III

b) IV

c) I e II

d) I e III

e) II e IV

3) (Uespi) Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha, conseguiram ativar o CO2 para uso em uma reação química. Esse procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal. Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação química? *

1 point

a) Diminuir as energias de reagentes e produtos.

b) Encontrar um novo caminho reacional com uma menor energia de ativação.

c) Ser consumido durante a reação, propiciando uma maior quantidade de reagente.

d) Eliminar completamente a energia de ativação.

e) Inibir os choques efetivos de reagentes e produtos.

4) *

1 point

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

5) *

1 point

a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.

b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.

c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.

d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.

e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.

6) (UnB-DF) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo como verdadeiros ou falsos:(1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.(2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.(3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.(4) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.(5) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. *Justifique sua resposta* *

2 points

7) Indique a afirmação incorreta: *

1 point

a) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.

b) O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica.

c) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido.

d) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação.

e) A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente.

8) Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação: *

1 point

a) calor, obscuridade, catalisador.

b) calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador.

c) calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador.

d) frio, obscuridade, ausência de catalisador.

e) catalisador e congelamento dos reagentes.

9) (PUC-RS) Mudar a velocidade de uma reação química depende: I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo. II. Da energia cinética das moléculas que colidem entre si. III. Da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão. Estão corretas as alternativas: *

1 point

a) I, II e III.

b) somente I.

c) somente II.

d) somente I e II.

e) somente I e III.

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