A2. К химическим явлениям относятся:

1) ржавление железа;

2) замерзание воды;

3) образование патины;

4) возгонка иода

5) выделение пузырьков газа при открывании бутылки с газировкой.

A3. Два неспаренных электрона в основном

состоянии имеет атом:

A4. Атомную кристаллическую решетку имеет простое вещество, образованное атомом:

A5. В молекулах каких веществ число общих

электронных пар одинаково:

1) O2 и H2; 

2) N2 и NH3; 

3) CH4 и NH3;

4) CO и Br2;

5) Cl2 и O2. 

A6. Одновременно ковалентные и ионные связи содержатся в :

1) оксид бария; 

2) бронза; 

3) бромоводород;

4) хлорид аммония;

5) алмаз.

A7. При приготовлении раствора поваренной соли оказалось, что соль содержит примесь песка. Установка, с помощью которой можно очистить раствор соли от этой примеси, изображена на рисунке:

A8. Одна из указанных температур (0С) соответствует температуре плавления карборунда. Укажите ее:

1) -145; 2) 0; 3) +2830; 4)+75; 5) -60

A9. Низшую степень окисления атом серы проявляет в:

1) SCl2; 

2) KHS; 

3) SO2; 

4) Na2SO4; 

5) SO3.

A10. Реакция между солью и кислотой осуществима в случае взаимодействия водных растворов:

1) NaCl и HCl;

2) CuSO4 и H2S;

4) AgNO3 и HF;

5) NaNO3 и HCl; 

A11. Термическое разложение какой соли приводит к образованию двух газов:

1) нитрат натрия; 

3) нитрат меди (II);

4) карбонат бария;

5) нитрат калия.

A12. Изомером для вещества, изображенного на рисунке является:

A13. Пептидная связь образуется при

взаимодействии глицина с:

1) этанолом; 

2) гидроксидом натрия;

3) хлороводородом;

4) метанолом;

5) аланином.

A14. Укажите число третичных атомов С в

молекуле: 

A15. В реакцию полимеризации вступает:

1) метан; 

3) полиизопрен;

4) нитробензол;

5) полиэтилен.

A16. Этаналь является органическим продуктом реакции:

B1. Установите соответствие между названием органического вещества (левый столбец) и

названием полученного из

него высокомолекулярного органического соединения (правый столбец).

B2. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х1(немолекулярного строения) и Х2(молекулярного строения), полученных в результате следующих превращений (В - неорганическое вещество):

B3. Выберите утверждения верно характеризующие метан.

1) имеет молекулярную формулу СН4;

2) основной компонент природного газа;

3) вступает в реакции соединения;

4) является гомологом этаналя;

5) вступает в реакцию циклотримеризации с образованием бензола;

6) предельный углеводород.

Ответ запишите цифрами, например: 123

B4. В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы органических веществ:

А) уксусная кислота          1

Б) глицерин                          2

В) метиламин                      3

Г) аланин                              4

О них известно следующее:

- вещество из пробирки 1 вступает в реакции с кислотами и щелочами;

- в веществах из пробирок 2 и 3 растворяется гидроксид меди (II);

- лакмус, добавленный к содержимому пробирок 3 и 4 изменяет окраску в красный и синий соответственно.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая

алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А3Б1В2Г1.

B5. Установите соответствие между левым и правым столбцами.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая

алфавитную последовательность букв левого столбца, например:

А3Б1В2Г5.

B6. Укажите число пар веществ из предложенных - серная кислота, оксид алюминия, вода, карбонат кальция, соляная кислота, хлорид бария, - которые могут реагировать между собой при определенных условиях.

B8. Установите соответствие между частицей и степенью окисления атома, указанного в скобках.

B9. Установите соответствие между химической реакцией и направлением смещения химического равновесия при увеличении температуры в системе.

B10. Среди утверждений выберите те, в которых водород характеризуется как элемент:

B11. Установите соответствие между названием вещества и его растворимостью в воде.

B12. Установите соответствие между схемой процесса и его характеристикой.

B13. При растворении щелочного металла А массой 18,86 г в воде образуется газ (н.у.) объемом 9,184 дм3 и сложное вещество Б, которое взаимодействует с раствором сульфата алюминия с образованием осадка В. При добавлении избытка Б к веществу В образуется соль Г, которая с избытком соляной кислоты образует две растворимые соли Д и Е. Вещество Е известно под названием каменная соль, галит. Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) этого вещества.

B14. Для получения веществ по схеме превращений (обозначены буквами А-Г)

B16. В результате взаимодействия метана СH4 с кислородом О2, согласно термохимическому уравнению CH4(г) +2О2(г) = CO2(г) + 2H2О(г) + 801,76 кДж, выделилась теплота количеством 681,5 кДж. Рассчитайте массовую долю (%) простого вещества кислорода в исходной смеси, если известно, что объём (н.у.) непрореагировавшего кислорода составляет 14,56 дм3.

B17. Рассчитать массу (г) технического карбида кальция CaC2 с массовой долей примесей, равной 12%, при взаимодействии которого с водой Н2О образовался ацетилен С2Н2 объемом 112,7 дм³ (н. у.), если его практический выход составляет 91%.

B18. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) это профилактический фунгицид для ограничения развития и распространения грибковых заболеваний плодовых и некоторых ягодных культур. В воде объёмом 508 см3 растворили медный купорос массой 25 г. Определите массовую долю (%) соли в полученном растворе, который необходим для обработки свежих ран на деревьях.

B19. Сплав меди с алюминием поместили в раствор соляной кислоты до прекращения реакции, при этом выделился газ объёмом (н.у.) 17,92 дм3. Массовая доля меди в образце сплава относится к массовой доле алюминия как 3:2. Найдите массу (г) образца сплава.

B20. Какова массовая доля (%) карбоната калия в насыщенном при 10°С водном растворе, если растворимость соли при этой температуре составляет 109,2 г на 100 г воды.

B21. Определите массовую долю (%) хлорида меди(II) в растворе с плотностью 1,05 г/см3, если молярная концентрация хлорид-ионов в этом растворе 0,25 моль/дм3.

B22. Сосуд постоянного объема заполнили газообразной смесью дивинила с избытком кислорода (температура составляла 20 ⁰С). Смесь подожгли, а после полного сгорания дивинила сосуд привели к первоначальной температуре. В результате в сосуде сконденсировалось 27,0 см3 жидкости, а давление уменьшилось в 1,35 раза. Определите массу (г) непрореагировавшего кислорода.