Химия

JavaScript isn't enabled in your browser, so this file can't be opened. Enable and reload.

Химия

ВНИМАНИЕ!!! Время на выполнение теста 150 минут

Фамилия *

Имя *

Отчество *

Выберите ваш город (район) *

Название учреждения образования *

ЧАСТЬ A

А1. Число нейтронов в атоме 64Cu равно: *

1 point

А2. Одинаковое число s и p- электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержит атом: *

1 point

A3. Немолекулярное строение имеет вещество, формула которого: *

1 point

KCl

SO2

C6H12O6

A4. Образцы озона и кислорода, каждый объёмом по 5,6 дм3 , (н.у.) различаются между собой: *

1 point

массой, числом молекул, числом атомов

массой, числом молекул, числом электронов

массой, числом атомов, числом электронов

массой, числом молекул, числом атомов, числом электронов

А5. Установите соответствие между типом химической связи и названием вещества *

1 point

1г, 2аб, 3д, 4ве

1вг, 2ад, 3б, 4е

1аг, 2а, 3бе, 4д

1ге, 2бд, 3а, 4в

А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем элемента, указанного в скобках. *

1 point

1а, 2б, 3е, 4 д

1д, 2в, 3е, 4а

1в, 2б, 3е, 4а

1в, 2б, 3е, 4д

А7. Разбавленный раствор серной кислоты можно нейтрализовать веществом: *

1 point

RbOH

KH2PO4

LiNO3

А8. Практически необратимыми являются реакции между: *

1 point

магний сульфидом и раствором серной кислоты

кальций карбидом и соляной кислотой

растворами натрий фосфата и калий гидроксида

растворами кальций нитрата и натрий хлорида

А9. Для превращения Na-NaOH-Na2SO4 нужно последовательно использовать: *

1 point

водород, сера (IV) оксид;

воду , сера (IV) оксид;

воду, сера (VI) оксид;

калий гидроксид, калий сульфат.

A10. Укажите процесс, в результате которого одним из продуктов будет кислота: *

1 point

термическое разложение аммоний нитрита;

электролиз расплава хлорида натрия;

взаимодействие фосфора с азотной кислотой(конц);

щелочной гидролиз (щелочь в избытке) пропилформиата.

A11. Укажите формулу кислоты, при взаимодействии которой с цинком выделяется самый легкий газ: *

1 point

NaOH (конц);

HNO3 (конц);

CH3COOH (конц);

H2SO4 (конц).

А12. Кислоту можно вытеснить из её соли более слабой кислотой (при проведении реакции в водном растворе), если: *

1 point

слабая кислота трехосновная;

слабая кислота относится к органическим;

при этом образуется практически нерастворимая соль;

это невозможно ни при каких условиях.

А13. Реакцией ионного обмена, которую можно использовать для получения соли, является взаимодействие: *

1 point

А14. Выберите превращения, в каждом из которых происходит образование двух солей: *

1 point

а, б;

в, г;

а, б, г;

а, в.

A15. С раствором гидроксида бария реагируют оба оксида пары: *

1 point

Cu2O и CO;

ZnO и CrO3;

H2O и CaO;

Ag2O и SO2.

А16. Массовая доля металла в его гидроксиде Ме(ОН)2 равна 72,1%. Для металла верными являются утверждения: *

1 point

а, б;

а, б, в;

в, г;

б, в, г.

A17. Разбавленная соляная кислота реагирует со всеми веществами ряда: *

1 point

ртуть, оксид ртути (II), сульфат ртути (II);

цинк, оксид цинка, сульфид цинка;

оксид железа (III), нитрат железа (III) гидроксид железа (III);

оксид магния, бромид магния, гидроксид магния.

А18. В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия от атомов алюминия к атомам водорода перешло 18 моль электронов. Масса (г) образовавшейся соли равна: *

1 point

1476

1188

738

588

А19. Сумма коэффициентов перед веществами немолекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме *

1 point

А20. Насыщенный при комнатной температуре (200С) водный раствор можно приготовить при растворении в воде веществ: *

1 point

а, б, в, г;

а, б;

в, г;

б, в, г.

А21. Сокращенное ионное уравнение реакции имеет вид *

1 point

S2- и H+;

OH- и Pb2+;

OH- и H+;

Cl- и K+.

А22. Порцию алюминия полностью растворили в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия. В результате выделился водород объёмом (н.у.) 2,15 дм3. Объём (см3) соляной кислоты с массовой долей HCl 25% (плотность раствора 1,12 г/см3), необходимой для полного растворения такой же порции алюминия, равен: *

1 point

А23. Выберите верные утверждения: *

1 point

температура кипения бутана выше температуры кипения этана;

метан является основным компонентом природного газа;

объёмное отношение этана и кислорода в реакции полного окисления равно 1:5;

алканы вступают в реакцию присоединения.

А24. Одинаковое число сигма и пи- связей содержится в молекуле вещества: *

1 point

пропадиен;

бутен-1-ин-3;

углекислый газ;

изопрен.

А25. Число ациклических структурных изомеров состава С3Н5Cl, молекулы которых образованы только одинарными и двойными связями, равно: *

1 point

А26. Выберите утверждения, верно характеризующие ацетилен: *

1 point

а, б, в;

б, г;

а, в;

б, в, г.

А27. Основной циклический продукт, образующийся при присоединении к толуолу химическим количеством 1 моль водорода химическим количеством 1 моль, можно отнести к классу: *

1 point

циклоалканов;

циклоалкенов;

алкинов;

циклоалкадиенов.

А28. Соединение состава С5 Н10 О при восстановлении превращается в первичный спирт, дегидратация которого дает алкан разветвленного строения. Укажите название спирта: *

1 point

2-метилбутанол-1;

пентанол-2;

2-метилбутанол-2;

пентанол-3.

А29. Выберите утверждение, характеризующее как фенол, так и бензол: *

1 point

хорошо растворяется в воде (20 С);

реагируют со щелочными металлами;

относятся к ароматическим углеводородам;

в молекулах по шесть атомов водорода и углерода.

А30. Выберите верные утверждения: *

1 point

б, г;

в, г;

а, б;

б, в.

А31. Раствор брома в CCl4 при комнатной температуре прореагировал с избытком ацетилена. При этом: *

1 point

а, б;

а, г;

б, г;

а, в, г.

А32. Укажите правильные утверждения: *

1 point

а, б;

а, б, в;

а, в, г;

а, г.

А33. Для получения искусственных волокон в качестве мономера используют: *

1 point

глюкоза;

стирол;

бутадиен-1,3;

целлюлоза.

А34. Внутримолекулярная водородная связь не может образоваться в: *

1 point

белках;

ДНК;

натуральном каучуке;

этиленгликоле.

А35. Укажите все химические свойства глюкозы, которые свидетельствуют о наличии в её молекуле альдегидной группы: *

1 point

а, б;

а, в;

в, г;

а, г.

А36. Укажите названия промежуточных веществ X и Y в трехстадийном синтезе по схеме этен → Х → Y → метилацетат: *

1 point

X-этанол, Y- этаналь;

X- этаналь, Y- уксусная кислота;

X-бензол, Y- уксусная кислота;

X- ацетилен, Y- этаналь.

А37. Укажите ряд, в котором приведены названия мономера и продукта его полимеризации: *

1 point

хлорэтан и поливинилхлорид;

фенилэтен и полистирол;

бутен-2 и полибутадиеновый каучук;

пропин и полипропилен.

А38. Укажите все вещества, водные растворы которых окрашивают фенолфталеин в малиновый цвет: *

1 point

а, б;

б, в;

в, г;

б, г.

ЧАСТЬ B

В1. При действии воды на твердое вещество А был получен углеводород Б (легче воздуха). В результате реакции Б с водой в присутствии сульфата ртути и серной кислоты образовалось соединение В. Окисление В гидроксидом меди и последующее подкисление раствора привело к образованию органического вещества Г, водный раствор которого окрашивает метилоранж в красный цвет. При нагревании Г с этанолом в присутствии серной кислоты получилось органическое вещество Д. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ В, Г и Д. *

2 points

В2. Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому данное соединение относится. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца. Помните, что некоторые данные правого столбца могут использоваться несколько раз. *

2 points

В3. Выберите утверждение, верно характеризующее анилин. *

2 points

В4. Из картофеля массой 4 т, содержащего 25% крахмала по массе, с выходом 72% получили глюкозу. Реакцией спиртового брожения глюкозы с выходом 81% был получен этиловый спирт. Рассчитайте объём (дм3) полученного спирта (плотность – 0,8 г/см3). *

2 points

В5. Дан перечень органических соединений: аланин, глицин, декан, 2-метилпентадиен-1,4, изопрен, октан, этан, этиленгликоль. Распределите указанные соединения по классам. Установите соответствие между названием класса и числом соединений *

2 points

В6. В результате двухстадийного синтеза из технического карбида кальция массой 49 г был получен ацетальдегид (выход продукта реакций на каждой стадии считать 100%). Для полного гидрирования альдегида до соответствующего спирта потребовался водород объёмом (н.у.) 16,8 дм3. Рассчитайте массовую долю (%) примесей в карбиде кальция. *

2 points

В7. Рассчитайте массу (г) меди, которая образуется при прохождении через водный раствор *

2 points

В8. Укажите молярную массу конечного фосфоросодержащего вещества схемы превращений: *

2 points

В9. Для получения алюминия был израсходован оксид алюминия массой 586 г. Полученный при этом металл использовали для производства дюралюминия, массовая доля алюминия в котором 94%. Вычислите массу (г) полученного сплава. Выход продуктов на всех стадиях производства считать 100%. *

2 points

В10. На образец галита массой 15,5 г подействовали избытком концентрированной серной кислоты. Полученный с выходом 80% хлороводород поглотили раствором нитрата серебра (I) массой 101 г с массовой долей соли 34%. Рассчитайте массу (г) осадка, полученного после полного завершения реакции. Примесями, содержащимися в галите, пренебречь. *

2 points

В11. *

2 points

В12. *

2 points

Submit

Clear form

Never submit passwords through Google Forms.

This content is neither created nor endorsed by Google. Report Abuse - Terms of Service - Privacy Policy

Forms