110- PET 4 - QUÍMICA Semana 3 e 4

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EIXO TEMÁTICO: Materiais.
TEMA/TÓPICO: Propriedades dos Materiais.
HABILIDADE(S): Equacionar reações de neutralização gerando como produtos sais e água. Nomear, formular e classificar os diferentes tipos de sais. Estudar as regras de solubilidade dos principais sais. Diferenciar, nomear e formular os óxidos iônicos e moleculares. Reconhecer os óxidos ácidos, básicos e anfóteros, bem como suas reações em meio aquoso.
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Funções Inorgânicas - Sais. Funções Inorgânicas - Óxidos.
TEMA: Funções Inorgânicas - Sais e Óxidos

Para saber mais:
Nomenclatura dos sais - Química inorgânica - Química. https://youtu.be/qoicrkqBBd0
Chuva Ácida | ANIMAÇÃO: https://youtu.be/3zn8Ag3l8bk
Mudança Climática para crianças: https://youtu.be/PH5halrNnfI
Óxidos - Óxidos Ácidos e Nomenclatura: https://youtu.be/ZOTUmp5oAvs
Óxidos - Óxidos Básicos e Nomenclatura: https://youtu.be/5CTnHndzjx0

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110

Other:

Cátions e ânions

Consulte a tabela de cátions e ânions e escreva a fórmula química e o nome dos sais: *

FeCl₃

NaSO₄

Zn(NO₂)₂

ZnNO₂

Na₂SO₄

FeCl

Sal formado pelo ânion cloreto e pelo cátion ferro III .

Sal formado pelo ânion sulfato e pelo cátion sódio.

Sal formado pelo ânion nitrito e pelo cátion zinco .

(Ita‑SP) Colocando grãos de nitrato de potássio em um frasco com água, nota‑se que com o passar do tempo o sólido desaparece dentro da água. Qual das equações a seguir é a mais adequada para representar a transformação que ocorreu dentro do frasco? *

KNO₃(c) → K(ℓ) + NO₃(aq).

KNO₃(c) → KNO₃(ℓ).

KNO₃(c) + H2O(ℓ) → KNO₂(aq) + H₂O₂(aq).

KNO₃(c) → K+(aq) + NO₃(aq).

KNO₃(c) + H₂O(ℓ) → KOH(aq) + HNO₃(aq).

O nitrato de sódio é um sal conhecido como salitre, muito utilizado na fabricação de fertilizantes e como conservante alimentício. Esse sal pode ser obtido por meio de uma reação de neutralização entre o ácido nítrico e o hidróxido de sódio em meio aquoso. Escreva a equação da reação de neutralização para a obtenção desse sal e comente se ele ficará dissolvido na solução ou precipitará. *

HNO₃(aq) + NaOH(aq) → NaNO₃(aq) + H₂O(l)

H₂NO₃(aq) + NaOH(aq) → Na₂NO₃(aq) + 2H₂O(l)

H₂NO₃(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂NO₃(aq) + 2H₂O(l)

2H₂NO₃(aq) + 4NaOH(aq) → 2Na₂NO₃(aq) + 4H₂O(l)

2HNO₃(aq) + NaOH(aq) → NaNO₃(aq) + 2H₂O(l)

(Uece) O ácido fosfórico, H₃PO₄ , é um ácido usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes. Pode ser neutralizado por uma base. A alternativa que mostra uma reação de neutralização parcial desse ácido por uma base é: *

H₃PO₄ + 3NaCl → 3HCl + Na₃PO₄

H₃PO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(OH)₃PO₄ + 3H₂O

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Leia o rótulo do produto de limpeza encontrado nos supermercados e utilizado como produto de limpeza e responda. Identifique as substâncias que estão na composição do produto. *

Leia o rótulo do produto de limpeza encontrado nos supermercados e utilizado como produto de limpeza e responda. Consulte a tabela de cátion e ânion e escreva as fórmulas químicas desses compostos. *

Um caminhão-tanque capotou na estrada e derramou ácido sulfúrico na pista. Supondo que o ácido derramado tenha sido neutralizado pela aplicação de cal virgem (óxido de cálcio), equacione areação envolvida. *

Identifique dentre as substâncias citadas abaixo e assinale a alternativa que apresenta apenas óxidos. *

H₂O e Na₂O

H₂O e H₂SO₄

CO2 e H₂SO₄

H₂O e NaCI

H₂O e NaCIO

(Ufes) A poluição atmosférica é facilmente observável numa área urbana industrial, não só pelas nuvens de fumaça e poeira emanadas das chaminés, mas, principalmente, pelos efeitos nocivos ao homem e ao meio ambiente. É mais prejudicial: *

nuvens de gás carbônico, nitrogênio e vapor-d’água.

nuvens de vapor-d’água contendo oxigênio.

mistura de vapor-d’água e dióxido de carbono.

mistura de dióxido de enxofre e vapor-d’água.

nuvens de pó de minério.

Uma das consequências das atividades industriais é o lançamento de diversos poluentes na atmosfera. Dentre os principais compostos provenientes da queima de combustíveis fósseis podemos citar: CO, CO₂ , NO, NO₂ , N₂O, SO₂ , SO₃ . Em relação a essas substâncias, responda, qual a nomenclatura oficial dos óxidos citados? *

Uma das consequências das atividades industriais é o lançamento de diversos poluentes na atmosfera. Dentre os principais compostos provenientes da queima de combustíveis fósseis podemos citar: CO, CO₂ , NO, NO₂ , N₂O, SO₂ , SO₃ . Dependendo da quantidade de alguns desses óxidos na atmosfera, quando em contato com a água, pode haver a formação de chuva ácida. Quais dos óxidos apresentados podem gerar ácidos quando reagem com a água? Represente as equações químicas desses processos. *

(Vunesp) Considere as seguintes informações a respeito dos óxidos: Estão corretas as afirmativas: I. óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos. II. óxidos de ametais são tipicamente covalentes. III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água. IV. óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com bases. *

I, II e IV, apenas.

I e II apenas.

II, III e IV.

I e II, apenas.

I, II e III apenas.

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