Atividade 1D Química

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1 - Nome: *

2 - O tenente coronel Robert, designado pelo governo federal para controlar o motim no Rio Grande do Norte, confiando nas habilidades de seu subordinado Major Peres, designou a este que tomasse soldados da corporação e fizesse 5 filas de 4 soldados cada uma em torno do quartel. Quantos soldados o Major Peres tomou? *

1 point

a) 5 soldados

b) 10soldados

c) 15 soldados

d) 20 soldados

e) 25 soldados

3 - (VUNESP) Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros canadenses ,por exemplo, os níveis de amônia ( NH3) são por volta de 8,5 mg/cigarro. O nº aproximado de moléculas NH3 na fumaça emitida pela queima de um cigarro canadense é: *

1 point

a) 1,2x10 26

b) 3,0x10 26

c) 3,0x10 23

d) 3,0x10 20

e) 1,2x10 20

4 - (UEL-PR) Dados: l - 10g de N2; ll - 5 mol de H2; lll - 6,0x10²³ moléculas de O³; lV - 1 mol de CO; V - 32,0g de O². Apresentam massas iguais somente: *

1 point

a) l e ll

b) ll e lll

c) lll e lV

d) lll e V

e) lV e V

5 - O ferro (massa atômica 56) é essencial na vida do homem porque está presente, na forma iônica, no glóbulos vermelho do sangue e transportam oxigênio para os tecidos. No sangue de um adulto há 2,9 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,6.10¹³ glóbulos vermelhos. O número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho é: *

1 point

a) 6x10 23

b) 1,2x10 9

c) 3,1x10 22

d) 0,051

e) 2,9x10 23

6 - A urina apresenta 95% de água e 5% de substâncias orgânicas dissolvidas. Em um litro de urina existem aproximadamente 2,5.1023 moléculas de urina CO(NH2)2 e o restante corresponde a sais, creatinina, ácido úrico e amônia. A massa aproximada de ureia, em grama, existentes em 1 litro de urina = 60 g/mol, é: *

1 point

a) 205

b) 60

c) 25

d) 2,5

e) 0,25

7 - UNISANTA-SP) Estima-se que o total de água em nosso planeta corresponda a 1,8.1024g. Dispondo de um copo que possa conter 18 ml de água (densidade=1,0g/ml), levantamos 2 dados importantes: l – O nº de moléculas de água no referido copo; ll - O nº de copos com água que podemos encher com toda a água do mundo. A partir desses dados, podemos afirmar que: *

1 point

a) Existem mais moléculas de água no copo que copos com água que podemos encher com toda a água do mundo.

b) Existem mais copos com água que podemos encher com toda a água do mundo que moléculas de água no copo.

c) Existem mais moléculas no copo do que no mundo.

d) Há mais copos no mundo do que copos com água que podemos encher com água do mundo.

e) Há mais copos com água do que sede no mundo.

8 - A massa molecular da espécie química H4P2OX, vale 178 u. Dados as massas dos átomos: H=1 u, P=31 u, e O=16 u, podemos afirmar que o valor de “X” é: *

1 point

a) 4

b) 2

c) 178

d) 7

e) 112.

9 - Dadas as afirmações: I - A unidade de massa atômica pode ser representada por u; Il - A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono; Ill - A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono de numero de massa igual a 12; lV - A massa atômica de um átomo é um número próximo de seu número de massa. Assim, são corretas as afirmativas: *

1 point

a) l, ll e lll

b) l, ll e lV

c) l, lll e lV

d) l, ll, lll, lV

e) NDA

10 - Sabendo-se que a massa da prata é igual 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa: I - 108 g; Il - 108 u; Ill - 108 vezes mais que o átomo de carbono 12C; lV - 108 vezes mais que 1/12 do átomo de carbono 12C; V - 9 vezes mais que um átomo de carbono 12C. Estão corretas somente as alternativas? *

1 point

a) l, lll e V

b) ll, lll, e V

c) ll, lV e V

d) ll e lV

e) apenas l

11 - Marque os itens verdadeiros. *

1 point

a) Massa molecular é a massa molar expressa em u.

b) Massa molecular é numericamente igual a soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

c) Massa molecular indica quantas vezes a molecula pesa mais que 1/12 do átomo de carbono 12C.

d) Uma molécula de glicose ( C6H12O6 ) pesa 180 g

e) Uma molécula de glicose (C6H12O6 ) pesa 180 u.

f) Uma molécula de glicose (C6H12O6 ) pesa 180 vezes mais que um átomo de carbono 12C.

g) Uma molécula de glicose (C6H12O6 ) pesa 180 vezes mais que 1/12 do átomo de carbono 12C.

h) Uma molécula de glicose (C6H12O6 ) pesa 15 vezes mais que um átomo de carbono 12C.

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