Acides et bases 2 - Equilibres
Sign in to Google to save your progress. Learn more
1) On considère la réaction entre l'acide chlorhydrique et la soude en solution aqueuse. L'équation de la réaction qui modélise le mieux la transformation est : *
1 point
2) La constante d'équilibre de la réaction précédente modélisant le mieux la transformation vaut à 25°C : *
1 point
3) Plus pKa est grand, plus la base du couple (AH/A-) est : *
1 point
4) On donne pKa (NH4^+/NH 3​) = 9,2 et pKa (HNO2/NO2^-) = 2,1 pour cette question et les suivantes. On mélange dans l'eau du chlorure d'ammonium NH4Cl​  et du nitrite de sodium NaNO2. Ces 2 sels sont totalement solubles dans l'eau. La réaction prépondérante après dissolution des sels est : *
1 point
5) En utilisant les données de la question précédente on montre que la constante d'équilibre de la réaction NH3​ + HNO2 ⇌ NH4+​ + NO2−​ vaut : *
1 point
6) On introduit NH3 dans l'eau pure. La constante d'équilibre de la réaction prépondérante à 25°C est : *
1 point
7) On donne pKa (H2CO3/HCO3−​) = 6,4 et pKa (HCO 3−​/CO3^{2-})= 10,3. Par conséquent, la réaction prépondérante lorsqu'on introduit l'ion HCO3−​ dans l'eau est : *
1 point
8) Sachant que la réaction prépondérante précédente a une faible constante d'équilibre, le pH de la solution à l'équilibre est plus proche de : *
1 point
9) On dispose d’une solution d’un acide HA de concentration en soluté apportée égale à 0.01 mol/L −1 . Si le pH de la solution est 2.0 alors l’acide est considéré comme : *
1 point
10) Parmi les acides sulfurique, éthanoïque et l'éthanol, l'acide le plus faible est : *
1 point
Avez-vous trouvé ce quiz : *
Submit
Clear form
This content is neither created nor endorsed by Google. Report Abuse - Terms of Service - Privacy Policy