Matéria
↑
Substâncias
↑
Moléculas
↑
Átomo

O átomo dos gregos
Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.) já afirmavam que a matéria era constituída por pequenas partículas que denominaram átomo (palavra que, em grego, significa indivisível).
O átomo dos gregos era um modelo filosófico e sem base .experimental. Não tinha forma definida e não apresentava núcleo, ou seja, era anucleado.

Átomo de Dalton
John Dalton desenvolveu uma teoria, entre 1803 e 1808, denominada Teoria Atômica de Dalton. Ela se baseava em experiências que levaram às seguintes conclusões:
Toda matéria é formada por átomos;
Átomos de símbolos diferentes possuem propriedades físicas e químicas diferentes;
Um composto é formado pela combinação de dois ou mais átomos.
O átomo de Dalton era uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.
O modelo atômico de Dalton baseava na estrutura de uma bola de bilhar*

Modelo atômico de Thomson: Por meio de um experimento com uma ampola de Crookes (um tubo de vidro fechado com um eletrodo positivo e um negativo onde se colocavam gases em pressões baixíssimas e submetidos a altas voltagens), Thomson descobriu que existiam partículas negativas que compunham a matéria. Isso significava que o modelo de Dalton estava errado porque o átomo seria divisível, tendo em vista que ele teria partículas ainda menores negativas chamadas de elétrons.Visto que o átomo é neutro, cargas positivas também deveriam existir. Assim, J. J. Thomson propôs o seguinte em 1898:“ O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.
”O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou bolo de passas:O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou bolo de passas

Modelo atômico de Rutherford: Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou um experimento em que ele bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α) emitidas por uma amostra de polônio (material radioativo) que ficava dentro de um bloco de chumbo com um pequeno orifício pelo qual as partículas passavam.Por meio dos resultados desse experimento, Rutherford percebeu que, na verdade, o átomo não seria maciço como propôs os modelos de Dalton e Thomson. Veja o que ele propôs:“ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”O modelo atômico de Rutherford fazia uma analogia ao sistema solar

Modelo atômico de Rutherford-Bohr: Esse modelo recebeu esse nome porque, em 1913, o cientista Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que se baseou no de Rutherford, apenas o aprimorando. Entre seus principais postulados, temos o seguinte:“Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.”Essas camadas eletrônicas ou níveis de energia passaram a ser representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, respectivamente, no sentido da camada mais próxima ao núcleo para a mais externa.