A1. В главных группах периодической системы расположены элементы:

A2. Как простое вещество, так и химический элемент отражает запись:

A3. Ионный тип кристаллической решетки характерен для вещества, название которого:

1) галит;

2) вода;

3) карборунд; 

4) йод; 

5) азот.

A4. Внешний электронный слой заполнен у атома:

1) P;

2) Ne; 

3) O; 

4) Na; 

5) Ca.

A5. Две сигма-связи содержатся в молекуле:

1) NH3;

2) HCl;

3) CO;

4) H2O; 

5) P4.

A6. Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, присутствует в:

1) CO2;

2) SO2;

3) HBr;

A7. Наибольшую температуру плавления имеет:

1) сахар;

2) бром; 

3) вольфрам; 

4) вода; 

5)медь.

A8. В сосуд, изображенный на рисунке, методом вытеснения воздуха можно собрать газ:

A9. Укажите степень окисления атома марганца в составе иона MnO4^2- :

1) +6;

2) +2;

3) +4; 

4) +7; 

5) +5.

A10. Гидроксид, реагирующий как с кислотами, так и со щелочами:

1)Mg(OH)2;

2)Al(OH)3; 

3)Cu(OH)2; 

4)H3PO4;

5)Fe(OH)2.

A11. При термическом разложении какой соли можно получить основный оксид:

1) нитрат серебра (I); 

3) нитрат натрия;

4) нитрат алюминия;

5) карбонат бария.

A12. Гомологом для вещества, изображенного на рисунке является:

A13. Наибольшее химическое количество водорода может присоединить 1 моль:

1) бензола; 

5) стирола.

A14. Укажите число первичных атомов С в молекуле:

A15. По реакции Кучерова получают из:

1) этанола бутадиен-1,3;

2) ацетилена винилацетилен; 

3) ацетилена ацетальдегид;

4) хлорэтана этан;

5) этена этанол.

A16. Уксусная кислота образуется в результате реакции:

B1. Установите соответствие между названием органического вещества (левый столбец) и названием полученного из него высокомолекулярного органического соединения (правый столбец).

B2. Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и В, полученных в результате следующих превращений (вещество Х2 имеет немолекулярное строение):

Ответ запишите цифрами, например: 123

B4. В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы органических веществ.

B6. Укажите число пар веществ из предложенных - гидроксид натрия, оксид цинка, вода, карбонат калия, соляная кислота, фосфорная кислота, - которые могут реагировать между собой при определенных условиях.

B8. Установите соответствие между частицей и степенью окисления атома, указанного в скобках.

B9. Установите соответствие между химической реакцией и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

B10. Среди утверждений выберите те, в которых водород характеризуется как простое вещество:

B11. Установите соответствие между названием вещества и его растворимостью в воде.

B12. Установите соответствие между схемой процесса и его характеристикой.

B13. При растворении щелочного металла А массой 18,72 г в воде образуется газ (н.у.) объемом 5,376 дм3 и сложное вещество Б, которое взаимодействует с раствором хлорида алюминия с образованием осадка В. При добавлении избытка Б к веществу В образуется соль Г, которая с избытком соляной кислоты образует две растворимые соли Д и Е. Вещество Е известно под названием сильвин.

Установите соответствие между

веществом, обозначенным буквой, и молярной массой (г/моль) этого вещества.

B14. Для получения веществ по схеме превращений (обозначены буквами А-Г)

B16. В результате взаимодействия метана СH4 с кислородом О2, согласно термохимическому уравнению CH4(г) +2О2(г) = CO2(г) + 2H2О(г) + 801,76 кДж, выделилась теплота количеством 1202,64 кДж. Рассчитайте массовую долю (%) простого вещества кислорода в исходной смеси, если известно, что объём (н.у.) непрореагировавшего кислорода составляет 16,8 дм3.

B17. Рассчитать массу (г) технического карбида кальция CaC2 с массовой долей примесей, равной 19%, при взаимодействии которого с водой Н2О образовался ацетилен С2Н2 объемом 102,6 дм³ (н. у.), если его практический выход составляет 92%.

B18. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) это профилактический фунгицид его используют для полного обеззараживания участков земли или устранения плесени. В воде объёмом 442,5 см3 растворили медный купорос массой 37,5 г. Определите массовую долю (%) соли в полученном растворе, который необходим для обеззараживания участка.

B19. Сплав меди с алюминием поместили в раствор соляной кислотой до прекращения реакции, при этом выделился газ объёмом (н.у.) 15,68 дм3. Массовая доля меди в образце сплава относится к массовой доле алюминия как 2:3. Найдите массу (г) образца сплава.

B20. Какова массовая доля карбоната натрия в насыщенном при 20°С водном растворе, если растворимость соли при этой температуре составляет 21,8 г на 100 г воды.

B21. Определите массовую долю (%) хлорида кальция в растворе с плотностью 1,1 г/см3, если молярная концентрация хлорид-ионов в этом растворе 0,75 моль/дм3.

B22. Сосуд постоянного объема заполнили газообразной смесью дивинила с избытком кислорода (температура составляла 20 ⁰С). Смесь подожгли, а после полного сгорания дивинила сосуд привели к первоначальной температуре. В результате в сосуде сконденсировалось 54,0 см3 жидкости, а давление уменьшилось в 1,25 раза. Определите массу (г) непрореагировавшего кислорода.