Test_Chapitre5

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Test_Chapitre5_1ereGspe

Plusieurs bonnes réponses peuvent être possibles

Nom : *

Prénom : *

Classe *

1 L’avancement x :

1 point

S’exprime en mol.

N’a pas d’unité.

Augmente au cours de la réaction.

est une masse

est un volume

est une quantité de matière

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2 À l’état final x est :

1 point

forcément égal à l’avancement maximal :

peut être supérieur à l’avancement maximal

peut être inférieur à l’avancement maximal

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3 Au cours de l’évolution d’un système chimique :

1 point

Les quantités des réactifs augmentent

Les quantités des produits augmentent

Les quantités des réactifs diminuent

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4 Soit la réaction d’équation ci-dessous.

Au cours de la transformation :

1 point

La quantité restante d’ions hydroxyde est la quantité de matière introduite – 3 x

La quantité restante d’ions aluminium est la quantité de matière introduite + x

La quantité de matière de produit formé , l'hydroxyde d’aluminium, est x.

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5 Soit la réaction d’équation ci-dessous.

Elle correspond à une transformation totale.

les quantités initiales des réactifs exprimés en mol sont : ni (Aℓ3+) = 6,0 mol et ni (HO–) = 9,0 mol alors :

1 point

xmax = 6,0 mol

xmax = 3,0 mol

L’ion Aℓ3+ est le réactif limitant.

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6 Soit la réaction d’équation ci-dessous.

Elle correspond à une transformation totale.

Il s’est formé 2,0 mol de Aℓ(OH)3 (s). Alors :

1 point

xmax = 0,50 mol

xmax = 1,0 mol

xmax = 2,0 mol

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7 Si une transformation n’est pas totale, alors l’avancement final xf de la réaction associée est :

1 point

Supérieur à xmax

Égal à xmax

Inférieur à xmax

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8 Lors d’une transformation totale associée à un mélange stœchiométrique des réactifs :

1 point

Les réactifs sont entièrement consommés

L’état final ne contient que les produits de la réaction et éventuellement les espèces spectatrices

Les quantités des réactifs sont nulles dans l’état final

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9 Dans l’état final d’une transformation totale pour laquelle les quantités des deux

réactifs, exprimées en mol, sont :

1 point

Le mélange initial des réactifs est stœchiométrique.

Le mélange initial des réactifs n’est pas stœchiométrique.

Les valeurs de xmax sont égales.

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10 La réaction d’équation suivante est associée à une réaction totale.

Un mélange de dihydrogène et de dioxygène est stœchiométrique si :

1 point

proposition A

proposition B

proposition C

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