Atividade 2B EJA - Química

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1 - Nome: *

2 - O tenente coronel Robert, designado pelo governo federal para controlar o motim no Rio Grande do Norte, confiando nas habilidades de seu subordinado Major Peres, designou a este que tomasse soldados da corporação e fizesse 5 filas de 4 soldados cada uma em torno do quartel. Quantos soldados o Major Peres tomou? *

1 point

a) 5 soldados

b) 10soldados

c) 15 soldados

d) 20 soldados

e) 25 soldados

3 - Dada a notação universal a seguir, qual é a equação balanceada da pilha: *

1 point

a) Cu(s)→Cu2+(aq) + 2 é e Ag+(aq) + 1é

b) Cu(s)→Cu2+(aq) + 2 é e 2Ag+(aq) + 2é

c) Cu(s)→Cu2+(aq) + 2 é e 2Ag+(aq) + 21é

d) Ag+(aq) + 1é e Cu2+(aq) + 2 é

4 - Pode-se afirmar que uma pilha é: *

1 point

a) Um conversor de corrente elétrica em energia química.

b) Uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicas que produzem corrente elétricas.

c) Uma célula galvânica na qual energia elétrica provoca reações químicas.

d) Um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio ácido.

e) Um gerador de corrente elétrica que funciona somente em meio alcalino.

5 - Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global: Ni + Cu2+ →Ni2+ + Cu, é correto afirmar que: *

1 point

a) Há desgaste do eletrodo de cobre.

b) O cobre sofre oxidação.

c) O níquel funciona como anodo.

d) A solução de níquel dilui-se.

e) Os elétrons fluem pelo circuito externo do cobre para o níquel.

6 - Considere as seguintes semirreações: I - Zn2+ (aq) + 2é → Zn(s) Eº = -0,76v; II - Fe2+ (aq) + 2é → Fe (s) Eº= -0,44v. Assim, a opção que contem a afirmação correta é: *

1 point

a) O eletrodo de zinco é o agente redutor

b) O eletrodo de ferro sofrerá corrosão

c) Os elétrons migram do eletrodo de ferro

d) O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada

e) A solução da semi-célula de ferro terá excesso de íons de ferro.

7 - Observe a figura a seguir. A pilha seca comum, utilizada em rádios, lanternas e brinquedos eletrônicos, é uma adaptação da pilha de Leclanché e utiliza, como meio eletrônico, uma pasta umedecida contendo sais, como o cloreto de amônio e o cloreto de zinco. As semirreações para essa pilha são: ZnCl2 (aq) + 2é → Zn (s) + 2Cl- (aq), E =0,76v; NH4Cl (aq) + MnO2(s) + 1é → 1/2Mn2O3(s) + 1/2H2O(l) + NH3(aq) + Cl-(aq) E = 0,74v. Então é possível afirmar: I - O Zn se reduz e o Mn se oxida; Il - A diferença de potencial da pilha é de 1,5v; Ill - A reação global que ocorre na é pilha é 2MnO2(s) + 2NH4Cl(aq) + Zn(s) → MnO3(s) + H2O(l) + 2NH3(aq) + ZnCl2(aq); lV - Á medida que a pilha vai sendo consumida (gasta) há aumento nas massas de dióxido de magnésio e água. Assim, estão corretas as seguintes afirmações: *

1 point

a) Apenas l e ll

b) Apenas l e lll

c) Apenas l l e lll

d) Apenas ll e lV

e) Apenas lll e lV

8 - Uma pilha eletrolítica pode ser esquematizada como na figura a seguir. Sendo um processo espontâneo e estando o circuito fechado, essa pilha é capaz de gerar eletricidade suficiente para acender a lâmpada, bastando colocar os eletrodos em contanto com a solução eletrolítica. Analisando o esquema apresentado e baseando-se em seus conhecimentos, escolha a alternativa que contém o enunciado mais apropriado para escrever esse fenômeno. *

1 point

a) A solução eletrolítica é aquela que contém íons.

b) As peças de plástico conectadas às lâmpadas são conhecidas como eletrodos.

c) O catodo é o eletrodo que perde elétrons, enquanto o anodo recebe esses elétrons.

d) A corrente passa de uma solução para a outra pela ponte salina.

9 - As baterias mais utilizadas nos dias de hoje são constituídas de metais tóxicos gerando um problema ambiental no momento do descarte. Dessa forma, o desenvolvimento de baterias “ecológicas” têm se mostrado de grande importância. Pesquisadores do Instituto de Química da USP de São Carlos (SP) estão desenvolvendo uma bateria de níquel-hidreto metálico (Ni-MH) que pode substituir a tradicional bateria de níquel-Cadmio, com a vantagem de não conter cádmio, metal na sua composição. A figura a seguir mostra um esquema da pilha de Ni-MH. Dadas as semi equações: NiOOH + H2O + é ◄═► Ni ( OH )2 + OH -; M + H2O + é ◄═► MH + OH -. Qual das equações abaixo representa a equação engloba? *

1 point

a) NiOH + MH ◄═► Ni ( OH )2 + M

b) Ni ( OH )2 + M◄═► NiOH + MH

c) NiOOH + MH ◄═► Ni ( OH )2 + M

d) Ni( OH )2 + MH + OH -◄═► OH - + M

10 - (Fuvest) Água contendo Na2SO4 apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás: *

1 point

a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo,

b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo,

c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo,

d) somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo,

e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.

11 - A reciclagem de latas de alumínio reduz gastos de energia elétrica, contribuindo para a preservação da do meio ambiente. O alumínio é produzido a partir da bauxita por um processo de eletrólise ígnea, isto é, uma eletrólise realizada com as matérias-primas fundidas. As reações envolvidas nesse processo podem ser representadas por três equações: l - 2Al2O3 → 4Al3+ + 6 O2-; ll - 4Al3+ + 12 e- → 4 Al; lll - 6 O2- → 12 e- + 3 O2. Assinale a alternativa correta: *

1 point

a) O Alumínio metálico é formado no ânodo.

b) A eletrólise poderia ocorrer com a bauxita no estado sólido

c) No polo negativo ocorre com a formação de alumínio metálico.

d) A dissolução iônica do A1203 (equação 1) é uma reação de oxirredução.

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