Complexes 1

JavaScript isn't enabled in your browser, so this file can't be opened. Enable and reload.

Complexes 1

Plusieurs bonnes réponses sont possibles à chaque question.

Le nom du complexe [Ag(NH3)2]+ est : *

1 point

diammineargent (I)

diamineargent (I)

diammoniacargent (I)

diammineargentate (I)

Required

Le nom du complexe [Ni(H2O)6]2+ est : *

1 point

hexaaquanickel

hexaaquonickel (II)

hexaaquanickelate (II)

hexaaquanickel (II)

Required

Le nom du complexe [Fe(CN)6]4- est : *

1 point

hexacyanurefer (II)

hexacyanoferrate (II)

hexacyanoferrate (III)

hexacyanofer (II)

hexacyanoferrate (IV)

Required

Le complexe [FeF]2+ a une constante de formation : β = 10^(5,5). On note : pF = - log[F-]. *

1 point

Zone de prédominance 1 :

Zone de prédominance 2 :

Sa constante de dissociation est :

Required

L'ion Fe3+ forme deux complexes avec le ligand HO- de constantes de dissociation successives : pKd1 = 11,0 et pKd2 = 10,7. On note pOH = - log [HO-] et pH = - log [H3O+]. *

1 point

Zone de prédominance 1 :

Zone de prédominance 2 :

Zone de prédominance 3 :

Required

En réalité, l'ion fluorure forme avec l'ion Fe3+ 4 complexes d'indice de coordination 1,2,3 et 4. Les constantes globales de formation βi sont telles que : log β1 = 5,5 ; log β2 = 10,7 ; log β3 = 13,7 ; log β4 = 16,1. *

1 point

Les constantes successives de dissociation des 4 complexes sont :

Zones de prédominance 1 :

Zones de prédominance 2 :

Les constantes de dissociations successives des 4 complexes sont :

Required

Dans un litre d’une solution de chlorure de zinc (II) à 10-2 mol/L et d’ammoniac à 1 mol/L, il se forme le complexe tetramminezinc(II) [Zn(NH3)4]2+. A l’équilibre, la concentration en ions Zn2+ est égal à 10-7 mol.L-1. La constante de formation globale β4 du complexe est égale à : *

1 point

β4 = 10^(5,07)

β4 = 10^(5,02)

β4 = 10^(5,00)

Required

On mélange 10mL d’une solution de sulfate de cuivre CuSO4 à 0,1 mol/L et 90 mL d’une solution d’ammoniac NH3 à 0,1 mol/L. On suppose que le seul complexe formé est [Cu(NH3)4]2+ (log β4 = 12,6). Les concentrations à l'équilibre sont : *

1 point

[Cu2+] = 0,01 mol/L ; [NH3] = 0,09 mol/L ; ([Cu(NH3)4]2+) = 0,01 mol/L

[Cu2+] = 0,1 mol/L ; [NH3] = 0,1 mol/L ; ([Cu(NH3)4]2+) = 0,01 mol/L

[Cu2+] = 4.10^(-10) mol/L ; [NH3] = 0,05 mol/L ; ([Cu(NH3)4]2+) = 0,01 mol/L

[Cu2+] = 5.10^(-14) mol/L ; [NH3] = 0,05 mol/L ; ([Cu(NH3)4]2+) = 0,01 mol/L

Required

L'indium In au degré d'oxydation (III) peut former plusieurs espèces en solution en présence des ligands HO- et Cl- : In3+, [In(OH)]2+, [In(OH)2]+, In(OH)3, [In(OH)4]-, [In(OH)Cl]+, [InCl]2+, [InCl2]+ et InCl3. Affecter aux différents domaines de prédominance du diagramme suivant les espèces correspondantes : *

1 point

(I) In3+, (H) [In(OH)]2+, (G) [In(OH)2]+, (E) In(OH)3, (D) [In(OH)4]-, (C) [In(OH)Cl]+, (F) [InCl]2+, (B) [InCl2]+, (A) InCl3.

(D) In3+, (E) [In(OH)]2+, (G) [In(OH)2]+, (H) In(OH)3, (I) [In(OH)4]-, (C) [In(OH)Cl]+, (F) [InCl]2+, (B) [InCl2]+, (A) InCl3.

(D) In3+, (E) [In(OH)]2+, (G) [In(OH)2]+, (H) In(OH)3, (I) [In(OH)4]-, (F) [In(OH)Cl]+, (C) [InCl]2+, (B) [InCl2]+, (A) InCl3.

Required

Submit

Clear form

This content is neither created nor endorsed by Google. Report Abuse - Terms of Service - Privacy Policy

Forms