208- PET 4 - QUÍMICA Semana 1 e 2

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EIXO TEMÁTICO: Materiais - Aprofundamento.
TEMA / TÓPICO(S): Propriedades dos Materiais. Transformações dos Materiais. / Equilíbrio nas Transformações Químicas.
HABILIDADE(S): 16.1. Reconhecer a variação na velocidade das Transformações Químicas (TQ). 16.1.1. Reconhecer que as TQ podem ocorrer em diferentes escalas de tempo. 17.1.2. Reconhecer o equilíbrio químico nas reações químicas e fazer previsões sobre sua mudança.
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Cinética; Rapidez ou Velocidade de Reação. Equilíbrio Químico.
TEMA: Equilíbrio dinâmico. Equilíbrio Químico e Constante de Equilíbrio

PARA SABER MAIS:
Como se formam as estalactites e estalagmites?: https://www.youtube.com/watch?v=-DsrLvax5JA
EQUILÍBRIO QUÍMICO: Kc e Kp: https://www.youtube.com/watch?v=QKKd1lB-zOg

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Turma *

208

Other:

Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: *

a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.

ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.

as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

a temperatura do sistema é igual à do ambiente.

os reagentes são totalmente consumidos.

Baseado na charge e em seus conhecimentos sobre Química, responda ao que se pede. No trecho “Humm, nenhuma mudança”, o cientista concluiu que para uma reação ocorrer é necessário observar mudança em alguma propriedade característica do sistema (cor, pressão, concentração etc). O mesmo cientista construiu o gráfico abaixo da charge, estudando as variações nas concentrações de A e B para a reação hipotética A → B , afirmando que ela somente ocorre no intervalo de 0 a 10 minutos. O cientista está correto em sua afirmativa? Justifique. *

Considere a reação hipotética e também, o gráfico velocidade x tempo dessa reação. Com base nessas informações, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO: *

No instante inicial, a velocidade v1 é máxima.

No instante inicial, as concentrações de C e D são mínimas.

No instante x, as concentrações dos reagentes e produtos são as mesmas.

No instante x, a velocidade v2 é máxima.

No instante x, as concentrações de A e B são as mesmas que no instante y.

(UFG-GO) Os gráficos representam variáveis de uma reação química. Analise os gráficos e responda o que se pede. a)Em qual instante o equilíbrio químico é atingido? *

(UFG-GO) Os gráficos representam variáveis de uma reação química. Analise os gráficos e responda o que se pede. b)Qual das curvas representa a variação da concentração dos reagentes e qual representa a variação da concentração dos produtos? *

(UFG-GO) Os gráficos representam variáveis de uma reação química. Analise os gráficos e responda o que se pede. c)Qual das curvas representa a variação da velocidade da reação direta? Qual representa a variação da velocidade da reação inversa? *

Qual a expressão de Kc para o equilíbrio apresentados: N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g) *

Kc = 0

Kc=[NH₃]² / {[N₂] . [H₂]³}

Kc=[NH₃] / {[N₂] . [H₂]³}

Kc=[NH₃] / {[N₂] . [H₂]}

Kc=[NH₃]² / [N₂] + [H₂]³

Qual a expressão de Kc para o equilíbrio apresentados: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇆ 2Fe + 3CO₂(g) *

Kc = 0

Kc= [CO₂]³/ [CO]³

Kc= [CO]³/ [CO₂]³

Kc= [CO₂]³ [Fe]² / [CO]³ . [Fe₂O₃]

Kc= [CO]³ . [Fe₂O₃] / [CO₂]³ [Fe]²

O gráfico a seguir representa a variação da quantidade de matéria em função do tempo dos participantes em uma reação. De acordo com o gráfico, a equação química balanceada correspondente à reação é: *

A + 2B ⇄ C + 4D

A + B ⇄ C + 2D

2A + B ⇄ 4C + D

A + B ⇄ C + D

A + 2B ⇄ C + 2D

O gráfico a seguir representa a variação da quantidade de matéria em função do tempo dos participantes em uma reação. De acordo com o gráfico, o valor de Kc para a reação é: *

0,512

0,266

0,133

1,024

0,0266

(UFOP) Assinale a afirmativa INCORRETA: *

Quando uma reação atinge o equilíbrio químico, as velocidades em ambos os sentidos são iguais.

a velocidade das reações químicas depende da frequência dos choques entre as espécies rea- gentes.

a velocidade das reações químicas depende da direção dos choques entre as espécies reagentes.

a energia de ativação de uma reação química no sentido direto é sempre igual à energia de ati- vação no sentido inverso.

o efeito da temperatura na velocidade de uma reação é aumentar a energia e a frequência dos choques entre as espécies.

(UFLA) Um mol/L do reagente A, é misturado a um mol/L de reagente B produzindo C + D, de acordo com a reação A + B ⇄ C + D. Quando o equilíbrio é atingido, as concentrações de C e D foram de 0,8 mol/L. A constante de equilíbrio, Keq, dessa reação é *

0,64.

0,80.

2,56.

4,00.

16,00.

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