1°) La relation entre le pH et la concentration en ion oxonium est

2°) Une solution est d'autant plus acide que son pH est :

3°) Une espèce chimique capable de gagner un proton est :

4°) Un acide faible :

5°) La demi équation associée au couple acide/ base est l'équation :

6°) La formule de la base conjuguée de l'acide méthanoïque HCOOH est :

7°) Une solution aqueuse a un pH de 5,4

9°) L’ion hypochlorite contenu dans l’eau de Javel a pour formule CℓO-

L’équation de la réaction de l’ion hypochlorite avec l’eau.

10°) Une solution d’acide chlorhydrique a un pH=2

Calculer la quantité de matière d’acide contenue dans un volume de 100mL sachant que la masse molaire de cet acide est de 36,5 g/mol

12°) Le pKa du couple AH/A- vaut 4,5. En solution aqueuse de pH=5,5, c'est :

13°)Une solution tampon est une solution dont le pH:

14°) Dans une solution tampon :