EJA2- PET 4 - QUÍMICA Semana 3 e 4

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EJA2- PET 4 - QUÍMICA Semana 3 e 4

EIXO TEMÁTICO: Materiais - aprofundamento.
TEMA/ TÓPICO(S): Transformações dos Materiais. / Equilíbrio Nas Transformações Químicas.
HABILIDADE(S): 17.1.3. Prever o sendo do deslocamento de um equilíbrio químico, aplicando o Princípio de Le Chatelier. 17.1.4. Identificar os fatores que afetam o estado de equilíbrio, a partir de equações que representam sistemas em equilíbrio. 20.1. Compreender que as soluções apresentam comportamento ácido, básico ou neutro. 20.1.2. Representar ou identificar, por meio de equações ou fórmulas químicas, sistemas que apresentem caráter ácido, básico ou neutro.
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Equilíbrio Químico. Funções Inorgânicas; Ácidos e Bases.
TEMA: Equilíbrio Químico e o Princípio De Le Chatelier. Acidez e Basicidade

Vídeos para auxiliar na resolução
"DESLOCAMENTO" DE EQUILÍBRIO - Princípio de Le Chatelier: https://www.youtube.com/watch?v=7VmHRLIpVXA
Funções Inorgânicas: ácidos, bases e sais: https://www.youtube.com/watch?v=0o9Qz7VLmPs

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EJA2

Other:

Preveja o efeito produzido pelas perturbações no equilíbrio na reação: N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g) ΔH = -22,0 kcal em cada questão.

a) um aumento da pressão.

b) uma diminuição da temperatura.

c) pela introdução de H₂ e/ou N₂ no sistema.

d) pela retirada de NH₃ do sistema.

e) pela introdução de um catalisador adequado.

O aumento da pressão na reação N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g) ΔH = -22,0 kcal. *

Desloca o equilíbrio para a direita.

Desloca o equilíbrio para a esquerda.

Não há deslocamento do equilíbrio,

A diminuição da temperatura na reação N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g) ΔH = -22,0 kcal. *

Desloca o equilíbrio para a direita.

Desloca o equilíbrio para a esquerda.

Não altera o equilíbrio.

introdução de H₂ e/ou N₂ na reação N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g) ΔH = -22,0 kcal. *

Desloca o equilíbrio para a direita.

Desloca o equilíbrio para a esquerda.

Não altera o equilíbrio.

Retirada de NH₃ do sistema na reação N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g) ΔH = -22,0 kcal. *

Desloca o equilíbrio para a direita.

Desloca o equilíbrio para a esquerda.

Não altera o equilíbrio.

introdução de um catalisador adequado na reação N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g) ΔH = -22,0 kcal. *

Desloca o equilíbrio para a direita.

Desloca o equilíbrio para a esquerda.

Não altera o equilíbrio.

(UFV) Dados os sistemas em equilíbrio: (A) N₂(g) + 3H₂(g) + calor ⇆ 2NH₃(g) (B) N₂O(g) ⇆ N₂(g) + ¹/₂ O₂(g) + calor Assinale a opção correta: *

o aumento da pressão desloca o equilíbrio do sistema A no sentido de formação dos reagentes.

o aumento da temperatura desloca o equilíbrio do sistema A no sentido da formação do produto.

a diminuição da pressão desloca o equilíbrio do sistema B no sentido da formação do reagente.

a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio do sistema B no sentido da formação do reagente.

o aumento da temperatura e da pressão apresenta efeitos contrários, tanto no sistema A quanto no sistema B.

Quando aquecido em um recipiente fechado, o I₂(s) sublima e forma I₂(g). Estabelece-se, então, o equilíbrio representado nessa equação: Sobre esse equilíbrio responda o que se pede: I₂(s) ⇆ I₂(g) . Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se a substância é endotérmica ou exotérmica. *

endotérmica

exotérmica

Quando aquecido em um recipiente fechado, o I₂(s) sublima e forma I₂(g). Estabelece-se, então, o equilíbrio representado nessa equação: Sobre esse equilíbrio responda o que se pede: I₂(s) ⇆ I₂(g) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se, com o aumento da temperatura, a constante de equilíbrio da sublimação do I₂ diminui, permanece constante ou aumenta. *

diminui

permanece constante

aumenta

Quando aquecido em um recipiente fechado, o I₂(s) sublima e forma I₂(g). Estabelece-se, então, o equilíbrio representado nessa equação: Sobre esse equilíbrio responda o que se pede: I₂(s) ⇆ I₂(g) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE o efeito do aumento da temperatura nesse equilíbrio. *

DESLOCA PARA A DIREITA.

DESLOCA PARA A ESQUERDA.

NÃO É PERTURBADO.

O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica: 3O₂(g) ⇆ 2O₃(g) Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual(is) da(s) situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio: (duas alternativas Quando for caixa de seleção, quadrado, pode ter mais de uma opção e múltipla escolha, círculo, tem somente uma opção). *

Aumento da temperatura.

Diminuição da temperatura.

Aumento da pressão.

Diminuição da pressão.

Aumento da concentração de gás ozônio.

Required

Complete as equações de ionização e dissociação de ácidos e bases: NH₄OH; Ba(OH)₂ ; H₂SO₄ ; HF. *

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H⁺ + F⁻

2H⁺ + 4O⁻ + S⁺

Ba + 2OH⁻

H⁻ + F⁺

N⁺ + 4H⁺ + O⁻

Ba + OH⁻

2H⁺ + SO₄²⁻

NH₄⁺ + OH⁻

NH₄OH

Ba(OH)₂

H₂SO₄

HF

Considere os seguintes materiais: I) solução de soda cáustica. II) produtos de limpeza do tipo Ajax, fúria, etc. III) vinagre. IV) água de bateria de automóvel. V) leite de magnésia. Quais deles tornam azul o papel róseo de tornassol? OBSERVAÇÃO: NA PRESENÇA DE ÁCIDO AZUL TORNA-SE RÓSEO E NA PRESENÇA DE BASE RÓSEO TORNA-SE AZUL. *

todos.

nenhum.

somente I, II e V.

somente III e IV.

somente I e II.

Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C5H5N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre. Fonte: SILVA, V. A.;BENITE, A.M.C.; SOARES , M. H.F.B. Algo aqui não cheira bem... A química do mau cheiro. Química Nova na Escola , v. 33, n.1,fev. 2011 (adaptado). A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela *

sobreposição de odor, propiciada pelo cheiro característico do vinagre.

solubilidade da piridina, de caráter ácido, na solução ácida empregada.

inibição da proliferação das bactérias presentes, devido à ação do ácido acético.

degradação enzimática da molécula de piridina, acelerada pela presença de ácido acético.

reação de neutralização entre o ácido acético e a piridina, que resulta em compostos sem mau odor.

Num determinado experimento, três soluções aquosas, límpidas e transparentes estavam armazenadas em três recipientes distintos: A, B, C. Para caracterizar estas substâncias, um cientista utilizou apenas o indicador fenolftaleína (abaixo de 8,2 é incolor e acima de 8,2 é avermelhada) e observou que nos recipientes A e C não houve nenhuma alteração, porém no recipiente B observou o aparecimento de coloração avermelhada. Qual(quais) afirmação(ções) é possível fazer sobre o caráter ácido ou básico das substâncias testadas. OBSERVAÇÃO: Quando for caixa de seleção, quadrado, pode ter mais de uma opção e múltipla escolha, círculo, somente uma opção. *

A e C - Soluções ácidas, neutras ou levemente básicas.

B - Solução básica.

B - Solução ácida.

A e C - Soluções básicas.

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