SSLC CHEMISTRY Unit Test- 2

JavaScript isn't enabled in your browser, so this file can't be opened. Enable and reload.

KSTA ഇടുക്കി ജില്ല - SSLC പരീക്ഷാസഹായി

Chapter: വാതകനിയമങ്ങളും മോൾ സങ്കൽപ്പനവും

NAME OF STUDENT *

NAME OF SCHOOL *

DISTRICT *

IDUKKI

Other:

1. വാതക തന്മാത്രകളെ കുറിച്ച് ഏതാനും ചില പ്രസ്താവനകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവയിൽ തെറ്റായ പ്രസ്താവന കണ്ടെത്തുക.(Statements related to gaseous molecules are given below. Which statement is wrong?) *

1 point

വാതക തന്മാത്രകൾ എല്ലാ ദിശകളിലേക്കും നിരന്തരം ചലിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു(The molecules of a gas are in a state of rapid motion in all directions.)

വാതക തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണ ബലം വളരെ കൂടുതലാണ്(The attraction between gaseous molecules are high)

വാതക തന്മാത്രകളുടെ കൂട്ടിമുട്ടലുകളിൽ ഊർജനഷ്ടം സംഭവിക്കുന്നില്ല( As the collision of molecules are perfectly elastic in nature there is no energy loss

വാതക തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള അകലം ഖരം ദ്രാവകം എന്നിവയെ അപേക്ഷിച്ച് കൂടുതലാണ്(The distance between gaseous molecules are very high compared to that of solids and liquids

2. ഒരു വാതകത്തെ ചൂടാക്കിയാൽ വാതക തന്മാത്രകളുടെ ഊർജ്ജത്തിന് എന്ത് മാറ്റം ഉണ്ടാകും?(What happens to the energy of a gas molecule when it is heated?) *

1 point

ഊർജ്ജം കൂടുന്നു(increases)

ഊർജ്ജം കുറയുന്നു(decreases)

ഊർജ്ജത്തിന് വ്യത്യാസം ഉണ്ടാകുന്നില്ല(no difference)

ഊർജ്ജം കൂടുകയും കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു(increase and then decrease)

3. വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തം, മർദ്ദം ഇവ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം പരീക്ഷണങ്ങളിലൂടെ സ്ഥാപിച്ച ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ആര്?(Who established the relationship between volume and pressure of a gas through experiments?) *

1 point

റോബർട്ട് ബോയിൽ(Robert Boyle)

ജാക്വസ് ചാൾസ്(Jacques Charles)

ആൽബർട്ട് ഐൻസ്റ്റീൻ(Albert Einstein)

അമീദിയോ അവഗാഡ്രോ(Amedio Avagadro)

4. വേനൽക്കാലത്ത് വാഹനങ്ങളുടെ ടയറുകളിൽ തണുപ്പുകാലത്തെക്കാൾ കുറഞ്ഞ മർദ്ദത്തിൽ ആണ് കാറ്റ് നിറക്കുന്നത് . ഏത് വാതക നിയമമാണ് ഇവിടെ പ്രയോജനപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നത്?(The pressure of air filled in automobile tyres during summer season is less than that in winter season. Which gas law is applied here?) *

1 point

അവഗാഡ്രോ നിയമം(Avogadro law)

ചാൾസ് നിയമം(Charles law)

ബോയിൽ നിയമം(Boyle's law)

ഇവയൊന്നുമല്ല (none of these)

5. ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജത്തിന്റെ അളവാണ്.(The average kinetic energy of molecules in a substance is?) *

1 point

താപം(heat)

കെൽവിൻ(Kelvin)

താപനില(temperature)

മാസ്(mass)

6. താപനില, മർദ്ദം എന്നിവ സ്ഥിരമായി ഇരിക്കുമ്പോൾ വാതകങ്ങളുടെ വ്യാപ്തം തന്മാത്രകളുടെ....................?(At constant temperature and pressure the volume of a gas is ______ to the number of molecules) *

1 point

എണ്ണത്തിന് തുല്യമായിരിക്കും(equal)

ഇരട്ടിയായിരിക്കും(Twice)

വിപരീത അനുപാതത്തിൽ ആയിരിക്കും(inversely proportional)

നേർ അനുപാതത്തിൽ ആയിരിക്കും(directly proportional)

7. 12 ഗ്രാം കാർബൺ എന്നത്. കാർബൺ അറ്റോമിക മാസ് - 12.(12 gram carbon is? atomic mass of carbon 12) *

1 point

1 GMM

10 GMM

1 GAM

10 GAM

8. 42 ഗ്രാം നൈട്രജനിൽ ഉള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം എത്ര? ആറ്റോമിക മാസ് N - 14.(Number of atoms in 42 grams of nitrogen? Atomic mass N - 14) *

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

Option 4

9. ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ മോളിക്യുലാർ മാസ് എത്ര? ആറ്റോമിക മാസ് C - 12, H - 1, O - 16.(Find the molecular mass of glucose. Atomic mass of C-12 H-1 O-16) *

1 point

360

240

180

170

10. 1 GMM നൈട്രജനിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം.(Number of molecules in 1 GMM nitrogen?) *

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

Option 4

11. STP യിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഏതൊരു വാതകത്തിന്റെയും ഒരു മോളിന് _____ ലിറ്റർ വ്യാപ്തം ഉണ്ടാകും.(At STP 1 mole of any gas will occupy a volume of ________ litre) *

1 point

42.80

22.4

84.2

11.2

12. നൈട്രജന്റെ ആറ്റോമിക മാസ് 14 ആണ്. താഴെ തന്നിരിക്കുന്ന ഏത് സാമ്പിളിൽ ആണ് 6.022×10²³ നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നത്.(Atomic mass of nitrogen is 14. In which sample contains 6.022×10²³ nitrogen atoms?) *

1 point

7 ഗ്രാം(7 gram)

14 ഗ്രാം(14 gram)

28 ഗ്രാം(28 gram)

1 ഗ്രാം(1 gram)

13. 490 ഗ്രാം സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡിലെ മോളുകളുടെ എണ്ണം എത്ര? H₂SO₄ ന്റെ GMM = 98 g.(Number of moles in 490 gram H2SO4? ) *

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

Option 4

14. രണ്ടു മോൾ CO2 വാതകത്തിന്റെ STP യിലുള്ള വ്യാപ്തം എത്ര?(Find the volume of two moles of CO2 at STP.) *

1 point

22.4 ലിറ്റർ(22.4 litre)

44.8 ലിറ്റർ(44.8 litre)

27.2 ലിറ്റർ(67.2 litre )

89.6 ലിറ്റർ(89.6 litre)

15. STP യിലുള്ള വാതകത്തെ സംബന്ധിക്കുന്ന വിവരങ്ങൾ തന്നിരിക്കുന്നു. വിട്ടുപോയ ഭാഗം പൂരിപ്പിക്കുക (The given gas is at STP. Then fill in the blanks. *

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

Option 4

16. ബോയിൽ നിയമത്തിന്റെ സമവാക്യം.(Equation of Boyle's law.) *

1 point

P∝V

V∝T

V∝1/P

V∝1/T

17. സ്ഥിര മർദ്ദത്തിലും താപനിലയിലും സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നത് അതിലെ..........?(At constant temperature and pressure the volume of a gas depends on?) *

1 point

തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണത്തെ(number of molecules)

തന്മാത്രകളുടെ വലിപ്പത്തെ(size of the molecule)

ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തെ(number of atoms)

തന്മാത്രകളുടെ ഇനത്തെ(Type of molecules)

18. 90 ഗ്രാം ജലം എത്ര GMM ആണ്. H₂Oടെ മോളിക്കുലർ മാസ്സ് 18.(Number of GMM present in 90 gram water. Molecular mass of H2O 18) *

1 point