1. Pour l’équation de réaction : 2A + B = C :

Donner le nombre stœchiométrique algébrique de l’espèce chimique A.

2. Pour l’équation de réaction : 2A + B = C :

L'ordre partiel de la réaction par rapport à A vaut 0, l'ordre partiel de la réaction par rapport à B vaut 2. On s'intéresse à la vitesse volumique de réaction initiale. Si on multiplie par deux la concentration initiale en A :

3. Pour l’équation de réaction : 2A + B = C :

L'ordre partiel de la réaction par rapport à A vaut 0, l'ordre partiel de la réaction par rapport à B vaut 2. On s'intéresse à la vitesse volumique de réaction initiale. Si on multiplie par deux la concentration initiale en B :

4. Pour l’équation de réaction : 2A + B = C :

L'ordre partiel de la réaction par rapport à A vaut 0, l'ordre partiel de la réaction par rapport à B vaut 2.Que vaut l'ordre global de la réaction précédente 2A + B = C ?

5. Pour l’équation de réaction : 2A + B = C :

6. On considère une réaction dont la constante de vitesse à température ambiante vaut k= 10^-5 s-1. En déduire l'ordre global de la réaction

7. Pour l’équation de réaction : 2A = P.

Soit k la constante de vitesse de la réaction. On mesure la concentration A au cours du temps. On souhaite vérifier que la réaction est d'ordre 1. Que doit-on tracer ?

8. Pour l’équation de réaction : 2A = P.

Quelle sera la pente de la droite obtenue ?

9. Pour l’équation de réaction : A →B+C.

Le temps de demi-réaction est indépendant de la concentration initiale en réactif et vaut 100 minutes. On donne [A](t=0) = 0,100 mol/L.  Que vaut la constante de vitesse de la réaction ?