Professor: Dhuan - Volume:2 Unidade:2

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Professor: Dhuan - Volume:2 Unidade:2 - Lista de Exercícios

Habilidades:
• Reconhecer a estrutura da matéria com base nas idéias de Rutherford e de Bohr.
• Reconhecer ligações covalentes em sólidos e em macromoléculas.
• Reconhecer ligações iônicas em sais sólidos e líquidos.
• Reconhecer ligações metálicas.
• Relacionar modelos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica) com as propriedades das substâncias (temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade, condutibilidade e estado físico à temperatura e pressão ambientes).
• Identificar o tipo de ligação química (iônica, covalente e metálica) a partir do conceito de eletronegatividade.
• Construir e interpretar o conceito de forcas interparticulas.
• Reconhecer os estados sólido, líquido e gasoso e as propriedades macroscópicas das substâncias em função das interações eletrostáticas entre átomos, íons e moléculas.

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1. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico proposto por:

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Thomson.

Rutherford.

Bohr.

Dalton.

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2. Indique a distribuição eletrônica do neônio (Z = 10).

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3. A propriedade que todo metal possui de conduzir calor deve-se:

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à existência de prótons livres.

à ruptura das ligações metálicas.

ao núcleo dos átomos dos metais, que possui um número muito grande de prótons.

à existência de elétrons livres. (nuvem eletrônica)

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4. Indique a alternativa na qual o átomo citado tem o maior potencial de ionização (energia de ionização).

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O (Z = 8).

C (Z = 6).

Be (Z = 4).

He (Z = 2).

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5. Dos elementos químicos do terceiro período da Tabela Periódica, qual é o mais eletronegativo?

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Na.

Mg.

Aℓ.

Cℓ.

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6. A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:

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dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.

possuem baixos pontos de fusão e ebulição.

fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.

dissolvidos em água, formam soluções ácidas.

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7. Qual das fórmulas abaixo é prevista para o composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elétrons da camada de valência de cada átomo?

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8. Determine as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes:

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