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QCM Acides-bases, précipités
Chapitre C5
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* Indicates required question
La formule chimique de l'acide chlorhydrique est :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
L'ion hydroxyde HO- est la base la plus forte pouvant exister dans l'eau :
1 point
Vrai
Faux
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Dans une solution de chlorure de sodium, la solubilité du chlorure d'Argent est :
1 point
supérieure à la solubilité du chlorure d'argent dans l'eau pure
égale à la solubilité du chlorure d'argent dans l'eau pure
inférieure à la solubilité du chlorure d'argent dans l'eau pure
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Une base est :
*
1 point
Une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons
Une espèce susceptible de céder un ou plusieurs électrons
Une espèce susceptible de capter un proton
Une espèce susceptible de céder un proton
On considère le couple acide-base NH4+/NH3 de pKa = 9,2. Pour un pH de 7, quelle espèce prédomine ?
1 point
L'acide NH4+
La base NH3
Les deux sont en proportions égales
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On donne ci-dessous la courbe représentant pS = - log(s) en fonction du pH pour le carbonate de nickel NiCO3. Que peut-on en conclure ?
1 point
La solubilité de NiCO3 est la plus élevée quand le pH est élevé
La solubilité de NiCO3 est la plus élevée quand le pH est faible
La solubilité de NiCO3 ne dépend pas du pH
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Considérons le précipité de PbI2 susceptible de se dissoudre en ions Pb2+ et I-. Quelle relation lie sa solubilité s dans l'eau pure et Ks ?
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
La formule chimique de la soude est :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
Si le pH d'une solution augmente
*
1 point
La concentration en ions oxonium H3O+ augmente et la concentration en ions hydroxydes HO- augmente
La concentration en ions oxonium H3O+ augmente et la concentration en ions hydroxydes HO- diminue
La concentration en ions oxonium H3O+ diminue et la concentration en ions hydroxydes HO- augmente
La concentration en ions oxonium H3O+ diminue et la concentration en ions hydroxydes HO- diminue
Un acide est :
*
1 point
Une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons
Une espèce susceptible de céder un ou plusieurs électrons
Une espèce susceptible de capter un proton
Une espèce susceptible de céder un proton
Considérons les deux couples suivants : HNO2 / NO2- (pKa = 3,2) et NH4+ / NH3 (pKa = 9,2). La réaction thermodynamiquement favorable s'écrit :
*
1 point
Option 1
Option 2
Considérons le précipité de AgCl susceptible de se dissoudre en ions Ag+ et Cl-.. Quelle relation lie sa solubilité s dans l'eau pure et Ks ?
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
Le couple H3O+ / HO- constitue un couple acide-base conjugée
1 point
Vrai
Faux
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L'acide chlorhydrique est :
*
1 point
une base forte
une base faible
un acide fort
un acide faible
On étudie la réaction de solubilisation de PbSO4(s) en solution aqueuse sous forme d'ions Pb2+ et SO4^2-. Il y a précipitation si :
*
1 point
Q < Ks
Q = Ks
Q > Ks
Pour calculer le pH d'un couple acide/base AH/A-, on utilise la formule :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
On considère le couple acide-base HCOOH/HCOO- de pKa = 3,8. Pour un pH de 2, quelle espèce prédomine ?
1 point
L'acide HCOOH
La base HCOO-
Les deux sont en proportions égales
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La soude (hydroxyde de sodium) est :
*
1 point
une base forte
une base faible
un acide fort
un acide faible
L'acide acétique (ou acide éthanoïque) est :
*
1 point
une base forte
une base faible
un acide fort
un acide faible
On considère le couple acide-base NH4+/NH3 de pKa = 9,2. Pour un pH de 9,2 ; quelle espèce prédomine ?
1 point
L'acide NH4+
La base NH3
Les deux sont en proportions égales
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La formule chimique de l'acide acétique est :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
L'ammoniaque est :
*
1 point
une base forte
une base faible
un acide fort
un acide faible
On considère le couple acide-base HCOOH/HCOO- de pKa = 3,8. Pour un pH de 5, quelle espèce prédomine ?
1 point
L'acide HCOOH
La base HCOO-
Les deux sont en proportions égales
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La formule chimique de l'ammoniaque est :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
La constante d'acidité d'un couple acide base AH/A- se définit par :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
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