QCM Cinétique chimique

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Chapitre C2

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On considère la loi de vitesse v=k[A]. Quelle est l'unité de k : *

1 point

mol.L-1.s-1

mol-1.L.s-1

s-1

Dans la majorité des cas, la constante de vitesse d'une réaction chimique : *

1 point

augmente avec la température

diminue avec la température

ne dépend pas de la température

On considère une réaction vérifiant la loi de vitesse : v = k[A][B]. On opère avec un large excès du réactif A. Quelle hypothèse peut-on émettre ? *

1 point

v = 0

v = k'[A]

v = k'[B]

v=k

Pour une réaction d'ordre zéro, le temps de demi-réaction est : *

1 point

proportionnel à la concentration initiale

indépendant de la concentration initiale

inversement proportionnel à la concentration initiale

Pour une réaction d'ordre un, le temps de demi-réaction est : *

1 point

proportionnel à la concentration initiale

indépendant de la concentration initiale

inversement proportionnel à la concentration initiale

Pour une réaction d'ordre deux, le temps de demi-réaction est : *

1 point

proportionnel à la concentration initiale

indépendant de la concentration initiale

inversement proportionnel à la concentration initiale

On considère une réaction chimique du type 2A + B --> C + D. On remarque que lorsque la concentration initiale de B double, la vitesse quadruple. Quand la concentration initiale de A double, la vitesse double. En déduire la loi de vitesse : *

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

Option 4

On considère la loi de vitesse v=k[A][B]. Quelle est l'unité de k : *

1 point

mol.L-1.s-1

mol-1.L.s-1

s-1

Pour une réaction chimique (A-->B) suivant une cinétique d'ordre 1. L'évolution de la concentration du réactif A est de la forme : *

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

On considère la réaction A --> B. On fournit l'expression de [A] au cours du temps. Quelle courbe doit-on tracer pour vérifier qu'il s'agit d'une réaction d'ordre 2 *

1 point

[A] en fonction de t

[A] en fonction de 1/t

1/[A] en fonction de t

ln[A] en fonction de t

Dans une réaction d'ordre zéro, la concentration en réactif est une fonction affine du temps : *

1 point

vrai

faux

On considère une réaction chimique du type A + 2B --> C + D. On remarque que lorsque la concentration initiale de B double, la vitesse ne change pas. Quand la concentration initiale de A double, la vitesse double. En déduire la loi de vitesse : *

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

Option 4

L'ordre global d'une réaction chimique est : *

1 point

le produit des coefficients stoechiométriques des réactifs

la somme des coefficients stoechiométriques des réactifs

la somme des exposants des termes de concentration de la loi de vitesse

L'expression de la vitesse v de la réaction d'équation 2 A --> B est de la forme : *

1 point

Option 1

Option 2

Option 3

On considère la réaction A --> B. On fournit l'expression de [A] au cours du temps. Quelle courbe doit-on tracer pour vérifier qu'il s'agit d'une réaction d'ordre 1 *

1 point

[A] en fonction de t

[A] en fonction de 1/t

1/[A] en fonction de t

ln[A] en fonction de t

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