JavaScript isn't enabled in your browser, so this file can't be opened. Enable and reload.
QCM Cinétique chimique
Chapitre C2
Sign in to Google
to save your progress.
Learn more
* Indicates required question
Email
*
Your email
Pour une réaction d'ordre deux, le temps de demi-réaction est :
*
1 point
proportionnel à la concentration initiale
indépendant de la concentration initiale
inversement proportionnel à la concentration initiale
L'expression de la vitesse v de la réaction d'équation 2 A --> B est de la forme :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Dans la majorité des cas, la constante de vitesse d'une réaction chimique :
*
1 point
augmente avec la température
diminue avec la température
ne dépend pas de la température
On considère la réaction A --> B. On fournit l'expression de [A] au cours du temps. Quelle courbe doit-on tracer pour vérifier qu'il s'agit d'une réaction d'ordre 1
*
1 point
[A] en fonction de t
[A] en fonction de 1/t
1/[A] en fonction de t
ln[A] en fonction de t
On considère la loi de vitesse v=k[A][B]. Quelle est l'unité de k :
*
1 point
mol.L-1.s-1
mol-1.L.s-1
s-1
Pour une réaction chimique (A-->B) suivant une cinétique d'ordre 1. L'évolution de la concentration du réactif A est de la forme :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
L'ordre global d'une réaction chimique est :
*
1 point
le produit des coefficients stoechiométriques des réactifs
la somme des coefficients stoechiométriques des réactifs
la somme des exposants des termes de concentration de la loi de vitesse
Dans une réaction d'ordre zéro, la concentration en réactif est une fonction affine du temps :
*
1 point
vrai
faux
Pour une réaction d'ordre un, le temps de demi-réaction est :
*
1 point
proportionnel à la concentration initiale
indépendant de la concentration initiale
inversement proportionnel à la concentration initiale
On considère une réaction vérifiant la loi de vitesse : v = k[A][B]. On opère avec un large excès du réactif A. Quelle hypothèse peut-on émettre ?
*
1 point
v = 0
v = k'[A]
v = k'[B]
v=k
On considère une réaction chimique du type 2A + B --> C + D. On remarque que lorsque la concentration initiale de B double, la vitesse quadruple. Quand la concentration initiale de A double, la vitesse double. En déduire la loi de vitesse :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
On considère la loi de vitesse v=k[A]. Quelle est l'unité de k :
*
1 point
mol.L-1.s-1
mol-1.L.s-1
s-1
On considère la réaction A --> B. On fournit l'expression de [A] au cours du temps. Quelle courbe doit-on tracer pour vérifier qu'il s'agit d'une réaction d'ordre 2
*
1 point
[A] en fonction de t
[A] en fonction de 1/t
1/[A] en fonction de t
ln[A] en fonction de t
Pour une réaction d'ordre zéro, le temps de demi-réaction est :
*
1 point
proportionnel à la concentration initiale
indépendant de la concentration initiale
inversement proportionnel à la concentration initiale
On considère une réaction chimique du type A + 2B --> C + D. On remarque que lorsque la concentration initiale de B double, la vitesse ne change pas. Quand la concentration initiale de A double, la vitesse double. En déduire la loi de vitesse :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
Submit
Clear form
This content is neither created nor endorsed by Google.
Report Abuse
-
Terms of Service
-
Privacy Policy
Forms
