QCM Molécules et interactions

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Chapitre C3

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Deux édifices polaires peuvent subir une interaction de Van der Waals

1 point

Vrai

Faux

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Dans la représentation de Lewis d'une molécule, les atomes ne peuvent pas posséder de charge formelle *

1 point

Vrai

Faux

L'énergie d'une liaison covalente est de l'ordre de :

1 point

1 kJ/mol

10 kJ/mol

100 kJ/mol

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Dans le modèle de Lewis, l'atome d'oxygène O possède :

1 point

4 électrons célibataires

3 électrons célibataires et un doublet non liant

2 électrons célibataires et 2 doublets non liant

1 électron célibataire et 3 doublets non liant

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L'énergie d'une interaction de Van der Waals est de l'ordre de :

1 point

1 kJ/mol

10 kJ/mol

100 kJ/mol

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Le moment dipolaire d'une liaison est dirigé :

1 point

de la charge partielle négative vers la charge partielle positive

de la charge partielle positive vers la charge partielle négative

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L'énergie d'une liaison hydrogène est de l'ordre de :

1 point

1 kJ/mol

10 kJ/mol

100 kJ/mol

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Deux molécules possèdant un ou plusieurs atomes d'hydrogène, elle peuvent interagir par liaison hydrogène *

1 point

Vrai

Faux

Dans le modèle de Lewis, l'atome d'azote N possède :

1 point

4 électrons célibataires

3 électrons célibataires et un doublet non liant

2 électrons célibataires et 2 doublets non liant

1 électron célibataire et 3 doublets non liant

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Dans un édifice (atome ou ion), un atome d'oxygène engagé dans une seule liaison et qui vérifie la règle de l'octet porte une charge formelle : *

1 point

nulle

positive

négative

Dans un édifice (atome ou ion), un atome d'oxygène engagé dans 3 liaisons et qui vérifie la règle de l'octet porte une charge formelle : *

1 point

nulle

positive

négative

Un solvant polaire protique et un solvant aprotique sont non miscibles.

1 point

Vrai

Faux

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Plus les interactions entre les molécules sont faibles plus :

1 point

la température d'ébullition est faible

la température d'ébullition est forte

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Dans le modèle de Lewis, l'atome d'hydrogène possède :

1 point

3 électrons célibataires et un doublet non liant

1 électron célibataire et 1 doublet non liant

1 électron célibataire et 3 doublets non liant

1 électron célibataire

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Dans le modèle de Lewis, l'atome de carbone C possède :

1 point

4 électrons célibataires

3 électrons célibataires et un doublet non liant

2 électrons célibataires et 2 doublets non liant

1 électron célibataire et 3 doublets non liant

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L'eau est un solvant

1 point

polaire, protique

polaire, aprotique

polaire

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Les atomes de la deuxième période ne peuvent pas être hypervalents *

1 point

Vrai

Faux

Il suffit qu'une molécule soit constituée d'atomes d'électronégativité différente pour posséder un moment dipolaire. *

1 point

Vrai

Faux

Plus les interactions entre les molécules sont importantes plus :

1 point

la température de fusion est faible

la température de fusion est forte

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Lequel de ces élément est le plus électronégatif ?

1 point

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