QUÍMICA 1 ANO A/B/C/D 23/07

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GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE

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GEOMETRIA MOLECULAR

De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono CO2 é: *

piramidal.

angular.

trigonal plana.

linear.

tetraédrica.

Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares:(Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16)). *

SO3

NH3

CO2

SO2

CF4

Angular

Trigonal plana

Linear

Tetraédrica

Pirâmide trigonal

O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente? *

Trigonal plana, angular e linear

Angular, linear e linear.

Tetraédrica, linear, angular.

Linear, trigonal plana e tetraédrica.

Trigonal plana, linear e linear.

A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em *

BeF2, angular e polar.

CCl4, tetraédrica e polar.

NH3, angular e apolar.

PBr3, piramidal e apolar.

CO2, linear e apolar.

Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares

SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares acima: *

IV, II e I.

IV, I e II.

III, I e IV.

III, II e I.

III, I e II.

A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é *

C = O = O

CO2

O = C = O

O C O

O - C - O

Um sólido molecular apoiar é: *

bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;

pouco solúvel em qualquer solvente;

bastante solúvel nos solventes apolares;

bastante solúvel em qualquer solvente;

pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.

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