Pour préparer 500,0 mL d’une solution à 2,00 g . L–1 en sulfate de cuivre,la masse m à prélever est :
Une solution S est diluée. La solution S’ obtenue contient :
La masse molaire moléculaire représente la masse :
La masse molaire atomique du sodium Na relevée dans le tableau périodique est :
Sachant que le volume molaire d’un gaz à 20 ° C et 1013 hPa est Vm = 24,0 L. mol–1, le volume occupé par 2,0 mol de dioxygène O2 est :
La quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M sont liées par :
La masse à prélever pour obtenir n = 2,00 mol de cuivre de masse molaire atomique M (Cu) = 63,5 g.mol –1 est :
La concentration en quantité de matière C d’une espèce chimique en solution s’écrit :
La concentration en masse t d’une espèce chimique en solution et sa concentration en quantité de matière sont liées par la relation :
La concentration en masse de difluor en solution est de 0,50 g/L. Sa masse molaire est de 38,0 g/mol . Calculer la quantité de matière dans 2,0L
Un volume V = 30 mL d’une solution aqueuse contient n = 0,060 mol de glucose. La concentration en glucose de la solution est égale à :
Le spectrophotomètre mesure :
Le spectre d’absorption d’une solution présente un maximum d’absorption à la longueur d’onde λmax = 460 nm. La couleur de la solution déterminée à l’aide du cercle chromatique est :
On trace la courbe d’étalonnage ci-dessous. L’absorbance d’une solution est A = 0,5. La concentration en espèce colorée de cette solution est :
