110- PET 4 - QUÍMICA Semana 5 e 6
EIXO TEMÁTICO: Materiais - aprofundamento.
TEMA/TÓPICO: Medidas e quantidades dos materiais.
HABILIDADE(S): 19.1. Conceituar a grandeza `quantidade de matéria (mol). 19.1.1 Compreender e efetuar cálculos que envolvam as grandezas: quantidade de matéria, massa molar, volume molar e constante de Avogadro.
CONTEÚDOS RELACIONADOS: Quantidade de matéria.
INTERDISCIPLINARIDADE: Matemática.
TEMA: Unidades de medida da química. Grandezas utilizadas pelos químicos

PARA SABER MAIS:
Vídeo Grandezas Químicas: https://youtu.be/c_-bPNVQ1Cw
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Embora tenha sido pioneiro na adoção do sistema métrico, o Brasil ainda hoje convive com mais de um sistema de unidades. Por exemplo, no comércio compramos ferro na unidade barra e tinta na unidade galão, e na lavoura os agricultores usam unidades como arroba e saca. Por que ainda são usados esses diferentes sistemas de unidade? *
Por que para expressar uma grandeza deve-se utilizar uma unidade de medida? *
Relacione a grandeza mais utilizada na comercialização dos produtos. *
área.
massa.
comprimento.
volume.
tecidos.
combustível.
cerâmica.
Sabão em pó.
Assinale a grandeza mais adequada para a comercialização do produto sorvete. *
Medidas são, sem dúvida, fundamentais em nossa sociedade. Elas estão presentes desde as civilizações pré-históricas e, atualmente, são a base das atividades comerciais, dos processos tecnológicos e uma das ferramentas principais para a elaboração de modelos científicos. Nesses processos, efetuamos medidas de comprimento, volume, massa, tempo, entre outras. A este respeito, julgue os itens a seguir e assinale aqueles que estão errados. *
O que mede a grandeza quantidade de matéria e qual é o símbolo de sua unidade? *
(PUC-RS) Atualmente, o termo “mol” é definido como: *
Considere um copo contendo 90 mL de água. Determine: (Massas atômicas: H = 1,0; O = 16; N = 6,0 ·10²³; dH₂O = 1,0 g/mL). nº de mol de moléculas de água; b) nº de átomos de hidrogênio;  c) nº de moléculas de água; d) nº total de átomos. e) nº de átomos de oxigênio. *
3 x 10²⁴
9 x 10²⁴
6 x 10²⁴
5 mol
90 mol
9 x 10¹
nº total de átomos
nº de átomos de oxigênio;
nº de átomos de hidrogênio
nº de moléculas de água
nº de mol de moléculas de água
(PUC - RJ) Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (oxigênio de 0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a *
Qual é o volume ocupado por 0,75 mol de gás nitrogênio nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)? *
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