Précipités - Solubilité
Plusieurs bonnes réponses sont possibles à chaque question.
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1) Le chlorure d'argent AgCl(s) est un solide peu soluble dans l'eau. L'expression de son produit de solubilité Ks et de sa solubilité S sont : *
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2) Le fluorure de calcium CaF2(s) est un solide peu soluble dans l'eau. L'expression de son produit de solubilité Ks et de sa solubilité S sont : *
1 point
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3) Le phosphate de cadmium Cd3(PO4)2(s) est un solide peu soluble dans l'eau. L'expression de son produit de solubilité Ks et de sa solubilité S sont : *
1 point
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4) Le chlorure d'argent AgCl a un pKs = 10 à 25°C. Sa solubilité dans l'eau pure à 25°C est : *
1 point
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5) A 25°C, la valeur du produit de solubilité de l’iodate de plomb Pb(IO3)2(s) est : Ks = 2,50.10-13. Sa solubilité dans l'eau pure à 25°C est : *
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6) Dans une solution de bromure de sodium NaBr à 0,1 mol/L, on ajoute du nitrate d'argent AgNO3. Pour quelle concentration C en Ag+ observera-t-on la précipitation du bromure d'argent AgBr(s), sel peu soluble de produit de solubilité Ks = 10^(-13) ? *
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7) Le Ks (Mg(OH)2(s)) = 10^(-11) à 25°C. Dans une  solution de Mg2+ de concentration 10^(-3) mol/L, on ajoute progressivement de la soude NaOH. La  précipitation de Mg(OH)2(s) se produit à partir de : *
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8) On ajoute progressivement une solution de chlorure de sodium NaCl dans une solution de nitrate d'argent AgNO3. On observe la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl(s) lorsque la concentration en ions chlorure Cl- devient égale à 10^(-2) mol/L. Sur un axe de pCl = - log[Cl-], la zone d'existence du précipité est : *
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9) L’hydroxyde de zinc participe aux deux équilibres : Zn(OH)2(s) = Zn2+ + 2 HO-  Ks = 10^(−16,4)   et  Zn(OH)2(s) + 4 H2O = (Zn(OH)4)2− + 2 H3O+ K’=10^(−29). A une solution acide contenant du zinc dissous à une concentration de 10^(-2) mol/L, on ajoute progressivement une solution de soude NaOH concentrée. On observe la formation d'un précipité blanc, puis sa dissolution. On note pOH = - log [HO-] et pH = - log[H3O+] et S la solubilité. *
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10) On a tracé sur la figure la courbe pour le cyanure d’argent AgCN(s) où pS représente la solubilité du cyanure d’argent et est égal à : pS = - log S. En présence d'ions cyanure CN-, les ions Ag+ peuvent aussi former le complexe : (Ag(CN)2)-. On note : pCN = - log[CN-]. *
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11) Le dioxyde de carbone CO2 se dissous dans l'eau pour former un diacide faible H2CO3 dont les zones de prédominance sont indiquées sur la figure. La réaction de dissolution du carbonate de calcium dans l'eau s'écrit : CaCO3(s)  =  Ca2+  +  (CO3)2- de constante Ks = [Ca2+][(CO3)2-]. On note S sa solubilité et pS = - log S dont on donne le graphe en fonction du pH. *
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12) Quelle quantité n en mol de NH3 concentré faut-il ajouter à 1L d’une solution contenant 10^(-3) mol de Cd(OH)2(s) pour observer la dissolution totale du précipité ?    On founit les données suivantes :  Cd(OH)2(s)  pKs = 14    et    (Cd(NH3)4)2+   log β4 = 7. *
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