Галогены  —химические элементы 7-й группы, главной подгруппы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева. Они реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид - ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также искусственный элемент теннессин Ts.

Кристаллическая решётка галогенов — молекулярная, поэтому у них невысокие температуры кипения и плавления. При обычных условиях фтор представляет собой светло-жёлтый газ, хлор — жёлто-зелёный газ, бром — красно-коричневую жидкость, иод — тёмно-серые кристаллы

Хлор широко используется для получения соляной кислоты, в органическом синтезе при производстве пластмасс и синтетических волокон, каучуков, красителей, растворителей и др. Многие хлорсодержащие соединения используют для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве. Хлор и его соединения применяются для отбеливания льняных и хлопчатобумажных тканей, бумаги, обеззараживания питьевой воды. Правда, применение хлора для обеззараживания воды далеко не безопасно, для этих целей лучше использовать озон. 

1. Галогены находятся в главной подгруппе группы номер

2. Газ, желто-зеленного цвета

3. Хлор применяется для:

4. Химически неактивный галоген

5. Степени окисления характерные для галогенов

6. Соляная кислота вступает в реакцию с оксидом:

7.Для получения хлора в лаборатории используют реакцию взаимодействия соляной кислоты с оксидом марганца(IV). Напишите уравнения, реакции расставьте коэффициенты. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции

8. Рассчитайте массу соляной кислоты с массовой долей Н Сl 15%, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего NaOH, массой 100г