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QCM Oxydoréduction
Chapitres C6
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La formule chimique de l'ion thiosulfate est :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
Considérons les deux couples suivants :Fe2+ / Fe (E°=-0,44V) et Cu2+ / Cu (E°=0,34V). La réaction thermodynamiquement favorable s'écrit :
*
1 point
Option 1
Option 2
Le peroxyde d'hydrogène a un caractère :
*
1 point
Oxydant
Réducteur
Oxydant et réducteur
Un oxydant est :
*
1 point
Une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons
Une espèce susceptible de céder un ou plusieurs électrons
Une espèce susceptible de capter un proton
Une espèce susceptible de céder un proton
Dans le cas du couple I2(aq)/I-(aq), l'expression du potentiel d'oxydoréduction à 298 K s'écrit :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
La formule chimique de l'ion permanganate est :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
Dans le cas du couple Cu2+/Cu(s), l'expression du potentiel d'oxydoréduction à 298 K s'écrit :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
Un réducteur est :
*
1 point
Une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons
Une espèce susceptible de céder un ou plusieurs électrons
Une espèce susceptible de capter un proton
Une espèce susceptible de céder un proton
L'anode est siège d'une réaction :
*
1 point
d'oxydation
de réduction
de précipitation
Quand une pile, d'équation de pile : Ox1 + Red2 = Ox2 + Red1 cesse de débiter, on observe :
*
1 point
E(Ox1/Red1)>E(Ox2/Red2)
E(Ox1/Red1)<E(Ox2/Red2)
E(Ox1/Red1)=E(Ox2/Red2)
Les ions permanganate ont un caractère :
*
1 point
Oxydant
Réducteur
Oxydant et réducteur
Les ions thiosulfates ont un caractère :
*
1 point
Oxydant
Réducteur
Oxydant et réducteur
Une réaction dans laquelle un seul réactif est à la fois réduit et oxydé est une :
*
1 point
dismutation
médiamutation
transmutation
La cathode est siège d'une réaction :
*
1 point
d'oxydation
de réduction
de précipitation
La formule chimique de l'ion hypochlorite est :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
Lorsqu'une pile débite, le courant électrique circule dans le circuit extérieur :
*
1 point
de l'anode vers la cathode
de la cathode vers l'anode
Une réduction correspond à :
*
1 point
un gain d'électron(s) et une augmentation du nombre d'oxydation
un gain d'électron(s) et une diminution du nombre d'oxydation
un perte d'électron(s) et une augmentation du nombre d'oxydation
une perte d'électron(s) et une diminution du nombre d'oxydation
Dans le cas du couple MnO4-/Mn2+, l'expression du potentiel d'oxydoréduction à 298 K s'écrit :
*
1 point
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
On considère le couple Fe3+ / Fe2+ de potentiel standard E° = 0, 77 V. L'espèce Fe3+ prédomine dans une solution de potentiel E si :
*
1 point
E < E°
E > E°
E = E°
Le nombre d'oxydation du soufre dans SO2 est égal à :
*
1 point
-I
0
+IV
+II
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