QCMV_Chapitre1_1ereSTL

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QCMV_Chapitre1_1ereSTL_Lewis

Plusieurs bonnes réponses peuvent être possibles

Nom : *

Prénom : *

Schéma de Lewis d'une molécule

Qu'est-ce qu'un schéma de Lewis ?

1 point

La formule brute d'une molécule

Le modèle moléculaire d'une molécule

La représentation des doublets d'électrons de valence d'une molécule

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Combien de doublets de valence sont présents dans la molécule de dichlorométhane (CH2Cl2) ? *

1 point

Combien de doublets de valence entourent chaque atome de chlore dans la molécule de dichlorométhane (CH2Cl2) ? *

1 point

Combien de doublets de valence sont présents dans la molécule de dioxyde de carbone (CO2) ? *

1 point

Combien de doublets de valence entourent chaque atome d'oxygène dans la molécule de dioxyde de carbone (CO2) ? *

1 point

Schéma de Lewis d'un ion

Qu'est-ce qu'un anion ? *

1 point

Un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons et possède une charge négative.

Un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons et possède une charge positive.

Un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons et possède une charge négative.

Quelle est la règle générale pour déterminer la charge d'un atome dans le schéma de Lewis ? *

1 point

Si l'atome porte un électron de moins que son nombre d'électrons de valence, il porte une charge négative. Si l'atome porte un électron de plus que son nombre d'électrons de valence, il porte une charge positive.

Si l'atome porte un électron de plus que son nombre d'électrons de valence, il porte une charge positive. Si l'atome porte un électron de moins que son nombre d'électrons de valence, il porte une charge négative.

Si l'atome porte un électron de plus que son nombre d'électrons de valence, il porte une charge négative. Si l'atome porte un électron de moins que son nombre d'électrons de valence, il porte une charge positive.

Quelle est la charge de l'ion hydroxyde de formule HO- ? *

1 point

Charge positive.

Pas de charge.

Charge négative.

Combien d'électrons possède l'atome d'oxygène dans l'ion hydroxyde ? *

1 point

Cinq électrons.

Sept électrons.

Six électrons.

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