JavaScript isn't enabled in your browser, so this file can't be opened. Enable and reload.
4. ¿Cal é o pH da disolución?
Mira o cuarto vídeo da unidade de reaccións ácido-base e comproba se entendiches os conceptos clave.
Marca soamente unha resposta por pregunta.
* Indicates required question
Email
*
Your email
Para calcular o pH dunha disolución dun ácido forte ou dunha base forte:
*
1 point
Temos que formular o equilibrio, independientemente de se o ácido ou a base é forte ou feble.
Temos que considerar que a reacción estará totalmente desprazada cara á dereita só cando a concentración do ácido ou da base é moi alta.
Temos que considerar que, como se trata dunha especie forte, en vez de equilibrio a reacción estará totalmente desprazada cara á dereita.
A concentración de oxonios é maior de 10^-7 M.
Required
Cando queres determinar numericamente o pH dunha disolución dun ácido feble e tes como datos a concentración inicial do ácido e a constante de acidez:
*
1 point
Tes que simplificar sempre o denominador da constante de acidez.
Unicamente podes resolver a ecuación de segundo grao.
Podes resolver a ecuación de segundo grao ou, en aqueles casos nos que a concentración inicial do ácido supera en máis de tres ordes de magnitude á constante de acidez, podés simplificar o seu denominador.
Non habería datos suficientes para determinar o pH.
Required
Se tes unha disolución dun ácido forte como é o ácido perclórico nunha concentración de 0,01M, o pH da disolución será:
*
1 point
Non hai datos suficientes para determinar o pH.
2
-2
10^-2
Required
Se tes unha disolución dunha base forte como é o hidróxido de potasio nunha concentración de 0,01M, o pH da disolución será:
*
1 point
10^-2
-2
2
12
Required
Se tes unha disolución dunha base forte como é o dihidróxido de magnesio nunha concentración de 0,01M, o pH da disolución será:
*
1 point
10
12
1,7
12,3
Required
A copy of your responses will be emailed to the address you provided.
Submit
Page 1 of 1
Clear form
reCAPTCHA
Privacy
Terms
This content is neither created nor endorsed by Google.
Report Abuse
-
Terms of Service
-
Privacy Policy
Forms
